[题目]实验室里.用如图所示装置还原氧化铁的过程中.可能生成四氧化三铁.氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验.下列说法错误的是( )A. 实验时.试管中澄清的石灰水变浑浊.证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时.玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色.该产物不一定是铁C. 反应后.玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了.证明一定有铁生成D. 为了减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）

A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【答案】C

【解析】

本题考查的是一氧化碳还原氧化铁

A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，故A说法正确；

B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，故B说法正确；

C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化铁的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，故C说法错误；

D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故D说法正确。

故选C

练习册系列答案

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【题目】根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

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【题目】如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A. a的溶解度比c大

B. t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

C. t1℃时，a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃，析出a的质量一定比析出b的质量大

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【题目】在下图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制农药波尔多液。图中“→”表示反应的方向，“—”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略

(1)B的化学式为_________________

(2)反应①的基本反应类型是___________________，反应②的条件是_________________

(3)反应③的化学方程式是____________________________________，其在生产生活中可用于_______

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。

(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。

(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。

探究1：研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物___________。	_________	盐酸过量

探究2：研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应

通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为________________________________________________________________________。

探究3：探索未知——浓硝酸和铜制取气体。

已知。NO2能和水反应生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。

(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的________。收集NO2的方法为________。

(2)反应NO＋X→NO2中，X的化学式应为________；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是________________________________________________________________________。

探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。

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【题目】“国庆”假期，小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与硫酸溶液的质量分数有关；

b．可能与金属的形状有关；

c．可能与金属的种类有关。

（设计并实验）小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验：

实验编号	硫酸溶液的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	5%	锌粒	15.6
②	5%	锌片	25.9
③	10%	锌粒	32.7
④	10%	锌片	40.9