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【题目】(4分)如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据此回答以下问题:

(1)t1时,A物质的溶解度为 g;

(2)a点的含义是

(3)溶解度受温度影响小的物质是

(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法。

【答案】 (1)25 (2) t2时A、B的溶解度相等 ⑶ B 降温结晶(或冷却热饱和溶液)

【解析】

试题分析:根据溶解度曲线及含义可知(1)t1时,A物质的溶解度为25g;(2)a点的含义是t2时A、B的溶解度相等;(3)溶解度受温度影响小的物质是溶解曲线随温度变化不大的物质 故为B物质;(4)从A、B的混合物中分离A物质,因为A物质的溶解度随温度的变化较大,故一般采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)。

练习册系列答案
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【题目】分子和原子的根本区别是

A. 分子很大,原子却很小 B. 分子是运动的,原子却是静止的

C. 分子能构成物质,原子却不能 D. 化学变化中分子可分,原子却不可分

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【题目】分子、原子、离子是构成物质的微观粒子,请回答下列问题;

氯化钠三种物质中,由原子构成的是_____,由离子构成的是_____由分子构成的是_______

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【题目】(5分)分析推断是化学学习的常用方法,请按要求填空:

(1)甲+HCl→NaCl+H2O,甲物质可以是 (填两种不同类别物质的名称).

(2)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物,常温下B为固态,D为液态,E为气态;A、B、C中均含有同一种金属元素.它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去).

①写出C→A的化学方程式:  

②写出D物质的二种用途:         

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【题目】(6分)某纯碱样品中含有一定量的食盐,为测定其中氯化钠的含量,化学小组的同学将某纯碱样品12.3g放入烧杯中,逐滴加入75g稀盐酸,恰好完全反应,待不再产生气泡时,得到84g的食盐溶液。计算原混合物中氯化钠的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。

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【题目】(6分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸25t泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:

(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸25t中含H2SO4的质量为

(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?

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【题目】下列仪器中,可以用酒精灯直接加热的是( )

①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶 ⑦石棉网

A. ②③⑦ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥

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【题目】下列图象与对应的叙述相符合的是【 】

A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B.向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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【题目】(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

(1)25时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

(2)25时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。

(3)制备Fe3O4的实验流程如下:

【回答问题】

(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写出其中一个)。

(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是

(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种成分的化学式);溶液3所含溶质的主要成分为 (写名称)。

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