Question

10．t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B．

①上述溶液中溶质的化学式是KNO₃．
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒．
③溶液A是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度．
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g/100g水．
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B．

Answer 1

分析 ①根据硝酸钾的名称写出化学式．
②根据玻璃棒的应用分析．
③根据饱和溶液的判断方法分析．
④根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析．
⑤根据溶解度的含义分析计算．
⑥根据溶液A与溶液B的状态分析．

解答 解：①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO₃．
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒．
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液．
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度．
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g/100g水．
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B．
故答为：①KNO₃；②玻璃棒；③饱和；④升高温度；⑤20；⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B．

点评 本题考查的知识点较多，但难度不大，了解常见物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度概念的是解答本题的基础知识．