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    下列实验中，现象和反应不一致的是


    1. A.

      蜡烛燃烧
    2. B.

      硫在氧气中燃烧
    3. C.

      铁丝在氧气中燃烧
    4. D.

      镁条燃烧
    B
    分析：A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象判断．
    B、根据木炭在氧气中燃烧的现象判断．
    C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象判断．
    D、根据镁条在空气中燃烧的现象判断．
    解答：A、蜡烛在空气中燃烧，有黄白色的火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，现象与反应相符，所以正确．
    B、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，而图中现象是发光但无火焰，所以错误．
    C、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，现象与反应相符，所以正确．
    D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，现象与反应相符，所以正确．
    故选B．
    点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：

    请回答以下几个问题：
    （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a
    烧杯
    ，b
    胶头滴管（或滴管）
    ．
    （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
    实验①
    试管内液面逐渐上升，形成水柱
    ．实验③
    小气球胀大
    ．
    （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
    矿泉水瓶
    ，改进后能看到的实验现象是
    矿泉水瓶变瘪或向内凹进
    ．
    （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是
    NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？

    （5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

    （6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
     
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
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    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
     
    ．
    老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是
     
    ”．
    [实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．写出B装置中发生化学反应的方程式
     
    ．
    [思维拓展]（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
     
    物质．精英家教网
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
    （1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
    （3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
    选择的实验装置是装置
     
    （填序号）．
    实验现象为：
     
    ．
    产生该实验现象的原因是：
     
    ．
    （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
    （5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室操作练习中，王明同学观察记录了下列实验操作过程，其中错误的是（　　）
    ①通过品尝是否有咸味确定某包白色固体是否为食盐；
    ②取用金属锌粒时，直接将锌粒倒入手中； 
    ③刷洗试管时，将试管中大理石和盐酸反应后的剩余物倒入下水道； 
    ④在进行锌和盐酸的反应时，为使现象明显，应向盛有一粒锌粒的试管中多加盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?西城区二模）小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用．
    【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？
    【查阅资料】
    ①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气．
    ②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气．
    ③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
    通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有
    Na、O
    Na、O
    元素．判断依据是
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于
    氧化物
    氧化物
    （填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
    【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告．
    实验步聚 实验现象 实验结论

    淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃
    淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃
    		 颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气
    体反应生成氧气，同时生成碳酸钠
    淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生，
    溶液变成红色
    溶液变成红色
    		 颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为
    NaOH
    NaOH
    【实验结论】该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．

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