Question

10．小明同学在实验室中测定硫酸的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测硫酸于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该硫酸的实际PH比较偏大（偏大、相等、偏小），通过老师的指正后，小明同学再次对该硫酸进行测定．实验后的硫酸可以用来除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水．

解答 解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
故答案为：偏大；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评 此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．