Question

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到______kg时，废液恰好处理完
（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）．
（2）计算废液中氯化钙的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完；
（2）根据图象可知：当碳酸钠溶液质量加到10kg时，废液中的盐酸恰好处理完；10kg和15kg之间PH值不变，说明有5kg碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应，根据碳酸钠的质量求氯化钙的质量，最后根据质量分数公式求溶液中氯化钙的质量分数．
解答：解：（1）氯化钠溶液显中性，由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完；
故答案为：15；
（2）由图象可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg，所含碳酸钠的质量是5kg×21.2%=1.06kg
设废液中氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111
1.06kg    x
 =       
        x=1.11kg
原废液中氯化钙的质量分数为×100%=11.1%
答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，属于图象型计算题，也是质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．