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    13．现在大型电动车辆公交车、电动汽车、景点游览车及混合动力车等广泛应用磷酸亚铁锂电池（LiFePO4），它具有“高效率输出、高温时性能良好、极好的循环寿命、可快速充电、低成本、无记忆效应、体积小、重量轻、环保”等优点．回答问题：
    （1）密度最小的金属为锂．
    （2）已知磷酸亚铁锂中，Li为+1价，Fe为+2价，则P的化合价为+5．
    （3）磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为7：8．
    （4）磷酸亚铁锂的相对分子质量为158．
    （5）磷酸亚铁锂中磷元素的质量分数为19.6%（精确到0.1%）

    分析 （1）根据题意进行分析．
    （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合LiFePO4的化学式进行解答即可．
    （3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
    （4）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
    （5）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答

    解答 解：（1）密度最小的金属为锂，故填：锂；
    （2）Li为+1价，Fe为+2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5价．故填：+5．
    （3）磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8，故填：7：8．
    （4）磷酸亚铁锂的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，故填：158．
    （5）磷酸亚铁锂中磷元素的质量分数为$\frac{31}{158}$×100%=19.6%，故填：19.6%．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）
    A．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
    B．碱：火碱、纯碱、消石灰
    C．微量元素：钙、铁、锌、硒
    D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

    （1）合金中锌的质量为13.5g．
    （2）第二次加入50g14.6%的稀盐酸充分反应后得到溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．
    （1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
    （2）冶炼金属钛时，先将铁铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
    （3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁．请举出铁的一种用途：用于制作铁锅等（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质，从左到右的排列顺序中，没有任何规律的是（　　）
    A．KClO3　　KClO　　Cl2　　NaClB．HNO3　　H2SO4　　H3PO4　　H4SiO4
    C．Mg　　Zn　　　Fe　　CuD．NH3　　CH4　　　HCl　　　CaO

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．下列有关所得滤液和滤渣成分判断正确的是（　　）
    A．滤渣中一定有银、肯定没有铜和锌
    B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
    C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
    D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力．小刚家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（　　）
    A．Ca（H2PO4）2B．CO（NH2）2C．NH4H2PO4D．KCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
    B．某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解的是SO2
    C．C60和石墨的组成元素相同，但原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在差异
    D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
    ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠．
    （2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
    （3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
    ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
    ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g．
    ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量．

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