Question

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。（注：硫酸钠溶液呈中性）

（1）向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由无色变为____色。

（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__。

（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是___。

（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀H2SO4过量
方案二	取样，滴入2-3滴紫色石蕊溶液	溶液变成红色	稀H2SO4过量

上述方案中，你认为正确的是____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）:____。

Answer 1

【答案】红 酚酞遇酸呈无色 方案二

【解析】

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。

（2）稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式为。

（3）显中性或显酸性的溶液都不能使酚酞试液变色，故理由是酚酞遇酸呈无色。

（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,则方案一错误，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液变成红色，说明稀H2SO4过量，故上述方案中，正确的是方案二。另外一个实验方案错误的原因的反应是硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式表示为。