Question

（2005?宣武区二模）一定质量10%的A溶液和一定质量10%的NaOH溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀B，过滤，干燥后称重B为9.8g，化学方程式为A+2NaOH=B↓+Na₂SO₄（已配平）
（1）A和B的相对分子质量之差为

62

（2）求滤出B后所得溶液中Na₂SO₄的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）依据B是蓝色沉淀，所以B是氢氧化铜，根据复分解反应的规律可知A的化学式，从而利用化学式的有关计算可求出A和B的相对分子质量之差；
（2）根据生成的沉淀质量利用相关的化学方程式进行计算，即可求出A的质量、氢氧化钠的质量和生成的硫酸钠的质量，进而可计算硫酸钠的质量分数；

解答：解：（1）由于B是蓝色沉淀，所以B是氢氧化铜，依据复分解反应的反应特点可知A是硫酸铜，所以该反应的方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所以A和B的相对分子质量之差为（1）（64+32+16×4）-[64+（1+16）×2]=62
（2）设：生成硫酸钠质量为x，硫酸铜溶液的质量为y，氢氧化钠溶液质量为z．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80       98       142
10%y 10%z      9.8g       x

160

10%y

=

80

10%z

=

98

9.8g

=

142

x

x=14.2g   y=160g  z=80g
硫酸钠的质量分数：

14.2g

160g+80g-9.8g

×100%=6.2%
故答案为：（1）62；（2）答：滤出B后所得溶液中Na₂SO₄的质量分数6.2%

点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．