Question

【题目】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

(1)配制步骤

①计算：需氢氧化钠固体___g，水____mL(水的密度是1g/cm3)．

②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．

③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．

④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息_____．

(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②④⑤ D．只有②③④⑤

(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：____________________．(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)．

Answer 1

【答案】 40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制

【解析】试题分析：（1）需氢氧化钠：1000g×4％=40g,水的质量：1000g-40g=960g即为960 mL；称量药品时应是左物右码，用玻璃棒搅拌可加速溶解。试剂瓶上应标明试剂名称和溶度。

（2）①用量筒量取水时俯视读数，使读数偏大，实际偏小。故溶质的质量分数偏大，故①错误，直接用排除法选D.

（3） 500 g 8％的氢氧化钠溶液中含溶质：500g×8％=40g,需水：1000g-500g=500g,所以可用500 g 8％的氢氧化钠溶液和500g水配制。