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为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()

A.选用两种试剂可实现实验目的

B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究.
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(
A

A.原始人制作石刀;B.冶炼青铜;C.炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B.A.C
(填序号).
A.铁;B.青铜;C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关,那么金属钾的制得应排在
C
之后.
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有
金属光泽
,金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
.在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子

(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:
2CuO+2C═2Cu+CO2

(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”.
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?
不能,在化学变化过程中元素种类不可能发生改变


②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
,炼出它的化学方程式为
ZnCO3═ZnO+CO2
2ZnO+C═2Zn+CO2
2Cu2O+C═4Cu+CO2

(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
a.超导材料Y2BaCu6O10是由
种元素组成的,YmOn的化学式是:
Y2O3

b.在合成该超导材料的同时还生成-种产物,该物质是
CO2
(写化学式).
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:
(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语.其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:
C+O2═CO2
,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等

(9)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.
[提出假设]a. Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是
除去氧化膜利于直接反应

[实验现象]

[实验结论]原假设中
a
不正确,理由是
镁反应速率比钛快

[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?
,请说明理由
反应速率与反应物浓度有关

(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验
结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象(如图所示).

两个图象中存在有错误的是
小红
的图象,判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了,Zn的反应速率较Fe快

图象不同的原因是
小刚取的金属量较少,金属反应完,而小红取的酸量较少,酸完全反应完

由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与
相对原子质量
有关.
(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤液中滴加盐酸,没有白色沉淀生成,则滤渣中一定有
Ag、Zn(NO32
,肯定滤液中有
Fe(NO32

(12)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一
种,现欲测定其组成.
[查阅资料]Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;
Ⅱ.相对原子质量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:

试求:①合金中铜的质量分数
64%
.②合金中另一金属为何种金属.
另一种金属为锌

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科目:初中化学 来源: 题型:

小聪的妈妈在首饰店外遇到一位销售“黄金”的商贩向其推荐黄金首饰,价格比店内便宜许多,她遂购买了一条“黄金”项链.小聪发现后认为这可能是假黄金.为深入探究,他查阅资料并依据自己掌握的化学知识知道:有些“黄金”是用炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉加热到800℃左右冶炼出的一种外观与金子很相似的物质,该物质被称为药金.他想探究一下这些药金的主要成分是什么.请你为他完成下列问题:
A:探究问题:药金的主要成分是什么?
B:提出设想:药金的主要成分可能是
Cu、Zn
Cu、Zn
(用化学式表示)
C:实验论证:设计实验方案并对猜想进行论证
实验步骤 实验现象 实验结论(需书写化学方程式)
取少量样品加入到稀HCl中
D:分析实验,收集数据,查阅资料,归纳得出结论:
该“黄金”项链为假黄金
该“黄金”项链为假黄金

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金.小宝说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观和黄金相似,常被误认为是黄金.于是他与小新开始探究.
[提出问题]这块黄色金属是黄金?还是铜锌合金?
[猜    想]①小新认为是黄金;  ②小宝认为是铜锌合金.
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体.
[设计实验]小新设计的实验是:截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热;
小宝设计的实验是:截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中.
[现象与结论]小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想
错误
错误
.黑色物质是
氧化铜
氧化铜

小宝在实验中观察到的现象是
黄色金属表面有白色(或银白色、灰白色)物质附着
黄色金属表面有白色(或银白色、灰白色)物质附着
,反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32或Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32
.(只写一个)
[反思与应用]假如你的观点和小宝的观点相同,你还可以设计的一个实验是:截取一小片黄色的金属放入
稀盐酸(或稀硫酸)
稀盐酸(或稀硫酸)
 溶液中.
你设计的实验中能观察到的现象是
金属表面有气泡产生(或固体部分溶解,其他合理答案均可).
金属表面有气泡产生(或固体部分溶解,其他合理答案均可).

(2)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
则:①黄铜样品中锌的质量分数为
32.5%
32.5%

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?(写出计算步骤)

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科目:初中化学 来源: 题型:

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习.
[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2
碱式碳酸铜能与盐酸发生反应生成氯化铜,水和二氧化碳.
氯化铜溶液为蓝绿色
铁能够与氯化铜发生置换反应
据上述资料可推知,碱式碳酸铜由
种元素组成.
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色.
(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量
氢气
氢气

(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌.小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,还应该含有
CuCl2
CuCl2
HCl
HCl
.他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:①
有气泡产生
有气泡产生
,②
有红色物质析出
有红色物质析出
,证实了自己的观点.
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅.结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?绵阳)(1)市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知:
(CH2CHCl)n+
5n
2
O2 
 点燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀.
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的.
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物.

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是
试纸变红,瓶内壁有水雾
试纸变红,瓶内壁有水雾
,C、D两瓶中发出反应的化学方程式为
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是
溶液中有气泡冒出
溶液中有气泡冒出

(2)(10分,除第④小题2分外,其余每空1分)在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末.三位同学做了如下探究实验.
甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色.
乙同学:取少量“金粉”放入试管中,加入足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解.
丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4.
综合分析上述实验结果回答下列问题:
①写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型.
甲同学的实验中金粉变黑:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
化合
化合
反应
乙同学的实验中产生气体:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
置换
置换
反应
②假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:甲
“金粉”始终不变色
“金粉”始终不变色
,乙
加盐酸时无现象
加盐酸时无现象

③在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

④丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是
ABC或ABD
ABC或ABD
(填下列选项的字母标号).
A.“金粉”的质量              B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C.反应放出气体的质量         D.反应放出气体的体积和密度.

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