Question

过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。

【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙

（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。

（2）此供氧剂的保存方法是______。

（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。

【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定

【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。

（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。

a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时

c．导管口冒出气泡很多时

（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。

【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：

（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；

（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________；

（3）洗涤沉淀的目的是 __________；

（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。

（5）若供氧剂的质量m=5 g， 碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）

（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___ 。

带火星的木条复燃 密封、干燥保存 不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成。 使量筒内外液面相平 a BCD 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 使氯化钙完全转化为沉淀 除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确 硝酸银溶液 72.0% 偏大 所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca(OH)2、CaCO3，从而所测过氧化... 复制答案 考点分析： 相关试题推荐

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。

（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。

（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。

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请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：

（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．

（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。

（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。

（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______。

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化学与我们的生活密切相关。

（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；

②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。

A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点

（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；

（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；

（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；

（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；

（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。

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生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含 有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
7.6 g	7.8 g	7.4 g	18 mg	201 mg	18.2 mg	30.8 mg	8.1 mg

①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是 ；②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是 ；③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是 。

（2）民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是

A．用碳酸氢钠作发酵粉

B．用霉变油菜籽生产食用油

C．用碳酸钡代替纯碱蒸馒头

D．用工业酒精勾兑饮用白酒

（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝： 。

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（1）用化学符号填空：

①2个氮气分子________________ ②铵根离子_______________

③标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______ ④侯氏制碱法涉及到的“碱”_____

（2）现有A．干冰 B．生石灰 C．氮气 D．铜 四种物质，用字母序号填空：

①用做食品保护气的是______； ②常用来制造电线、电缆的单质____；

③用作人工降雨的是_______； ④可用来做食品干燥剂的是_____。

（3）写出下列反应的化学方程式

①电解水_____ ②铁与硫酸铜溶液反应______

③一氧化碳和氧化铁在高温下反应_____ ④硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热______

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• 题型：科学探究题
• 难度：困难

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