解:(1)因为Fe
2O
3会与盐酸反应,所以当把一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中时,观察到铁锈逐渐消失,当表面的铁锈消耗完后,露出来的铁又继续与盐酸反应生成氢气,所以观察到铁钉表面有气泡产生.防止铁生锈有多种方法,如:保持铁制品干燥;铁制品表面刷油漆等.
故答案为:Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O、Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑ 保持铁制品表面干燥(其他合理答案均可)
(2)金属活动顺序表中前边的金属会把后边的金属置换出来,因为镁能把钛置换出来,所以钛没有镁活泼.
故答案为:弱
(3)①镁会与稀硫酸反应,故答案为:Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑②因为当清漆逸出来的同时,水蒸气也会随氢气逸出来,所以前后两次质量差也包含氢气所带出的水蒸气的质量.
故答案为:反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
③解:设黄铜中锌的质量为x,则
m(H
2)=0.09g/L×0.111L=9.99×10
-3g
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 2
x 9.99×10
-3解得x=
×9.99×10
-3=0.325g
所以Cu的质量=1.0g-0.325g=0.675g
所以该黄铜中铜的质量分数为67.5%
答:黄铜中铜的质量分数为67.5%.
分析:(1)根据Fe
2O
3、Fe能与盐酸反应去分析;
(2)根据金属活动顺序表中前边的金属能把后边的金属置换出来;
(3)①Zn能与稀硫酸反应;②根据实验过程分析;③根据排出水的体积等于生成气体的体积去计算.
点评:当气体不溶于水时,可以利用排出水的体积等于生成气体的体积去计算.