【题目】我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。
(1)煤主要含有碳元素,将煤作为燃料,主要是利用碳与氧反应放出的 ________ ;氧气不充足时,煤中的碳燃烧会产生 _____________________等物质污染空气。
(2)将石油加热炼制,可得到用作汽车燃料的产品之一是_________ 。压缩天然气也可用作汽车燃料,主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_____________。
(3)化石燃料是不可再生能源,人们正在开发和使用的新能源之一是 ______ 。
【答案】热量一氧化碳(或其他合理答案)汽油(柴油)CH4+2O2CO2+2H2O太阳能(或其他合理答案)
【解析】
(1)根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答;(2)根据石油的炼制产物和甲烷燃烧的产物分析;(3)根据人类正在开发利用的新能源分析。
(1)煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量,煤还含有少量的硫元素,燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨;
(2)将石油加热炼制,可得到汽油、煤油、柴油等不同产品,汽油或柴油可用作汽车燃料;甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O;
(3)新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验课上,为检验镁条能否在N2中燃烧,某兴趣小组开展如下探究:
(查阅资料)氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色固体,能和水反应,生成Mg(OH)2和NH3;
(实验步骤)
①将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图1);
②待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;
③打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);
④待钟罩内水面不再变化时,观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色,取少量固体加入水中。
(1)(分析)
a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________;
b.步骤③中镁条剧烈燃烧,反应的化学方程式为________;
c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体,加入水中,产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,反应的化学方程式为________;
(2)(结论)镁能在N2中燃烧,并生成Mg3N2。
请你判断:2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧,所得固体质量可能为________。
a.3.33g b.3.93g c.4.00g d.3.96g
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【题目】味精的主要成分是谷氨酸钠,易溶于水,其化学式为C5H8NO4Na,与硝酸银溶液不反应。味精中还含有少量的氯化钠(味精中其他成分不考虑),氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应,生成氯化银白色沉淀。回答下列问题:
(1)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量简规格是__________(填字母)。
A.10mL B. 50mL C.100mL
(2)下图是配制过程,正确的操作顺序为__________(填序号) 。
(3)在其他操作均正确的情况下,若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积,则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)为测定味精中含有氯化钠的质量分数,继续实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的__________溶液(填化学式)充分反应。
②然后进行__________(填操作名称)、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g,则该味精中氯化钠的质量分数为__________。
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【题目】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A. ①、②的化学性质相似 B. ②的粒子符号为Na
C. ③在化学反应中易失去电子 D. ④中x可能为8
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【题目】甲醇( CH3OH )是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应: 8CH3OH+nO2mCO2+2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水,请计算:
①m值是____;
②参加反应的氧气质量是________克?(写出规范计算步骤)
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【题目】我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热,制得外观似金子的黄铜(铜锌合金),现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品,测定其中铜、锌的质量比,设计如下实验流程和装置。
(1)气体X是__________ ,步骤I的目的是: ______________ 。
(2)步骤II中,若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比,简述从黄铜中分离出铜的实验操作。
(3)步骤II中,若不测定铜的质量,某同学认为,结合上图提供的装置进行实验,即使装置气密性不良,也能达到实验目的,写出实验过程中需要测量的数据。
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为________,反应②的基本反应类型为________.
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于________变化(填“物理”或“化学”).
(3)操作a的名称是________ , 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________.
(4)写出NH4Cl的一种用途________.
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【题目】写出符合要求的化学用语。
(1)两个硫原子________; (2)地壳中含量最多的金属元素________;
(3)天然气的主要成分________; (4)标出氯酸钾中氯元素的化合价________。
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【题目】(1)控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
_______、_______
(2)观察是学习化学的重要方法。
研究小组进行如下实验,发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料:4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
①(实验1)中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应,灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是_______。
②(实验2)中有红棕色气体产生,能否证明(实验2)中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断,并说明理由:________。
③(实验3)中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生,且生成的气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%),能否证明(实验3)中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断,并说明理由:______。
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