【题目】化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图1）。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是酸度计上显示的数据逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案________（填“合理”或“不合理”），原因是________________________________。
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，原因是________________________________（写化学方程式）。
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入一定量稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性。小东认为不一定，小东同学设计以下实验进行了验证，结果否定小金的结论：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
___________________ | __________________ | ___________________ |
（5）戊组同学对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50 g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如图2所示。请你计算废水中盐酸的溶质质量分数__________________。（写出具体的计算过程）
【答案】 减小 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水会放出热量 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液 石蕊试液变红色 没有完全中和 7.3%
【解析】用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，⑴观察到的现象是酸度计上显示的数据逐渐减小，PH＞7，溶液呈碱性，PH＜7，溶液呈酸性，温度计上显示的数据逐渐升高，酸和碱的中和反应属于放热反应。（2）改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水会放出热量。（4）借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入一定量稀盐酸，最后溶液为无色，此时溶液不一定呈中性，也可能呈酸性。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液 | 石蕊试液变红色 | 没有完全中和 |
（5）解∶设废水中盐酸的溶质质量分数x
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
20g×20% 50 g×x
＝
,x＝7.3%
答∶废水中盐酸的溶质质量分数是7.3%。
优百分课时互动系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn，Cu和Fe B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是________（填字母代号）。
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是__________________________。
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分，请填写下表空白。
实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的 化学方程式 |
取少量滤纸上剩余的物质于试管中，向其中滴加适量的________ | ____________________ | ___________________ |
（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
①工业炼铁的反应过程如图3所示。其中焦炭的作用是________________________；属于化合反应的是________________。
②在工业冶炼中要得到224 t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是__________（写出计算过程）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是
A. 原子是最小的微观粒子 B. 原子可以转化为离子
C. 有些物质是由原子构成的 D. 原子可以“搭建”成分
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以下是芳芳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分)。
序号 | 检测项目 | 结果 | 参考值 |
1 | 锌 | 7.7 | 11－22 μmol/L |
2 | 铜 | 16.9 | 14－29 μmol/L |
3 | 铁 | 17.8 | 9.0－21.5 μmol/L |
4 | 钙 | 2.0 | 2.2－2.7 μmol/L |
5 | 镁 | 0.84 | 0.8－1.2 μmol/L |
6 | 铅 | 0.28 | 0－0.48 μmol/L |
根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题：
(1)芳芳缺乏的常量元素是________(填元素符号)；芳芳缺乏此元素会________________；检测项目中属于有害元素的是________(填元素符号)。
(2)根据检测结果，医生建议她每天补充10 mg的锌，芳芳的爸爸给她买了下面的补锌剂：
试通过计算说明芳芳每天一共应该吃________片。
(3)芳芳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂，多吃几片没关系。请你评价这一观点，并说明理由。
______________________________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列各实验现象，与事实不相符的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 蜡烛在空气中燃烧时，火焰分三层，外焰最明亮
C. 磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
D. 硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰
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【题目】“空气中氧气含量测定”再研究
【回顾历史】1774年，某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
(1)上文中这位科学家是 （____________）
A.诺贝尔 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
(2)以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示 （____________）。
【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如下图)，写出反应的符号表达式___________________。理论上实验成功时的现象是：_____________。实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。
【提出问题】实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：
(1)将数显设备(电脑等)、三种传感器(压强、温度、O2浓度)、测量装置(反应容器为蒸馏水瓶)按下图所示进行连接。
(2)打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，_____________，则说明装置气密性良好。
(3)打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并赛紧橡皮塞
(4)燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图(纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况)如下图所示
【数据分析】
(1)压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧，主要判断依据是：____________；
(2)压强曲线CD段降低的原因是___________________________；
(3)压强曲线EF段略低于OA段是因为________________________________；
【实验结论】用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是_______________；
【反思拓展】甲同学认为应该将蒸馏水瓶液面上的容积划分为5等分并加以标记，乙同学认为没有必要，理由是__________________________________________。
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