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用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质).某化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.请你帮助计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).
【答案】分析:样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量,进而计算出碳酸钠的质量分数.
解答:解:设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106            197
x             19.7g

解之得:x=10.6g 
所以样品中Na2CO3质量分数为:×100%=88.3% 
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
点评:根据化学反应方程式计算的过程中,一定要注意:(1)设未知量x时,x的后面不要带单位;(2)书写化学方程式的时候,切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写;(3)找质量关系时,最好先找下一行的实际质量关系(即已知量和未知量),然后再对应着找上一行的相对质量关系.并且,切记将它们都写在相应的化学式的正下方,分居上下两行.(4)列比例式时,要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列;保证是对应比相等.(5)求算x时,可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算.当没有倍数关系时,再按照一般的方法来求算便是.(6)在写答案时,只需要简明扼要地答出关键语句即可.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
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实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴人稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓人空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)气密性检查:先将
 
 (填操作),若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后,不再落下,则气密性良好.
(2)鼓入空气的目的是
 
,装置A中试剂X最适宜选用
 

(3)若没有C装置,则会导致测定实验结果
 
 (填“偏大”或“偏小”).
(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
 
 (结果保留一位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?大港区二模)现有H、O、C、S、Na五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种,用化学式填空.
(1)形成酸雨的气体之一
SO2
SO2

(2)天然气的主要成分
CH4
CH4

(3)金属氧化物
Na2O
Na2O

(4)侯氏制碱法制得的“碱面”
Na2CO3
Na2CO3

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科目:初中化学 来源:2009年黑龙江省大庆市中考化学试题 题型:058

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去).

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g;

③准确称得6.0 g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6 g.

试回答:

(1)鼓入空气的目的是________,装置A中试剂X最适宜选用________.

(2)若没有C装置,则会导致测定结果________(填:“偏大”或“偏小”).

(3)E装置的作用是________.

(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程,结果保留1位小数)

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科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(黑龙江哈尔滨卷)化学(带解析) 题型:计算题

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品.加入100g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液.请回答下列问题:
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为                   
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为  
(3)样品中碳酸钠的纯度为   
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为   
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是    

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科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(黑龙江哈尔滨卷)化学(解析版) 题型:计算题

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品.加入100g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液.请回答下列问题:

(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为                    

(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为  

(3)样品中碳酸钠的纯度为    

(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为    

(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是     

 

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