【题目】下列化学知识归纳整理的相关内容中完全正确的一组是:
A.数轴表示 | B.化学巨匠及杰出贡献 |
① ② | ①张青莲--测量相对原子质量 ②侯德榜--发明联合制盐法 |
C.实验操作的先后顺序 | D.化学元素与人体健康 |
①点燃可燃性气体——先验纯后点燃 ②CO还原CuO——先加热后通入CO | ①缺铁元素--会引起贫血 ②缺碘元素--会引起甲状腺肿大 |
A.AB.BC.CD.D
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在化学实验课上,小组同学利用回收的二氧化锰来催化过氧化型制取氧气,但发现利用回收的二氧化锰作为催化剂反应速率很慢.查阅资料得知:催化剂在催化过程中催化剂的活性减弱或失去,这种现象叫做催化剂的中毒.为了探究影响二氧化锰催化能力降低的因素,在老师的指导下,小组同学进行如下实验:
(实验准备)
取三份质量均为1克的二氧化锰分别催化50毫升溶质质量分数为5%、15%、25%的过氧化氢溶液分解,试验后回收二氧化锰,并分别标为②、③、④;另取多次催化分解5%过氧化氢实验后回收的二氧化锰,标为⑤。
(实验步骤)
(1)连接仪器,检查装置气密性,检查该实验气体发生装置气密性的方法是_______。
(2)取未使用过的二氧化锰0.5克,标为①,加入锥形瓶中,再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,记录收集20s时间气体的体积.
(3)再分别取②、③、④、⑤组二氧化锰各0.5克,重复上述实验。
(4)采取多次实验取平均值的方法,实验数据记录如下:
组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
收集气体体积/ml | 118 | 92 | 87 | 77 | 62 |
(回答下列问题)
①实验过程中量筒的作用是________
②实验中,除了通过比较收集相同时间内产生的气体体积,还可以通过比较_________来对比二氧化锰的催化效果。锥形瓶中残留的空气对测量结果_________(填“有”或“没有”)。
③请写出该实验反应的符号表达式__________
(5)由表中实验_______(填实验序号)数据可知,影响回收的二氧化锰催化效率下降的因素有二氧化锰的使用次数。由表中实验数据②、③、④数据可知,影响回收的二氧化锰催化效率下降的因素是______
(进一步探究)化学课本告诉我们,硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。小明通过前面的学习想知道硫酸铜是离子构成的,想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子对过氧化氢溶液分解有催化作用产生了好奇。
(查阅资料)硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子和水分子;硫酸钠溶液中有钠离子,硫酸根离子和水分子。
(实验设计)
①根据所学知识判断水分子对过氧化氢分解_______(填“有”或“没有”)催化作用。
②提供药品:5%的过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液,仪器自选。请设计实验欲证明是铜离子对过氧化氢有催化作用____________(包括操作、现象、结论)。
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【题目】如图一是实验室制取气体的常见装置:
(1)写出图中带标号仪器的名称:①_______;②_______。
(2)实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气,其原因是_______。
A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都是氧化物 D.都是含氧化合物
(3)实验室选用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气,应选择的发生装置是_______,其中发生的反应的化学反应方程式为_______。为了收集较纯氧气可选择的收集装置是_______,此方法判断氧气已收集满的依据是_______。
(4)由图二可知,在氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中,轴所代表的含义与下列哪一选项符合_______。
I 固体中钾元素质量
Ⅱ 固体中二氧化锰的质量分数
Ⅲ 固体中氧元素的质量分数
Ⅳ 固体中氯化钾的质量
(5)双氧水制氧气可选择装置B或C,其中装置B的优点是_______。若要利用装置B制取6.4克的氧气,理论上需消耗过氧化氢的物质的量为多少摩尔_______?(请根据方程式列式计算)
(6)用“向上排空气法”收集,请在图三中将收集装置补画完整_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过化学学习,我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置:
请结合图中提供的仪器回答问题。
(1)写出图中标号a的仪器名称_____,使用A装置制取气体优点是_____。
(2)实验室可用高锰酸钾制氧气,应选用的发生装置对应为_____,发生反应的化学方程式是_____,在以上选用的装置中有一种需作改进,改进的方法是_____。
(3)若用浓氨水和生石灰混合物制取少量氨气,则应选择的反应发生装置为_____。其中生石灰所起的作用有两个,分别为_____,_____。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源。
(1)水的组成:下图的三个操作中能够证明水是由氢、氧元素组成的是___(填序号)。
A 水的蒸馏 B 水的电解 C 水的沸腾
(2)水的净化:
①活性炭常用于净水,其作用是___、过滤杂质。
②日常生活中常用___的方法降低水的硬度。
(3)水的用途:下列实验中都用到了水,请根据图中所示实验回答问题:
A B C D
①实验A和实验C集气瓶中水的作用___(填“相同”或“不相同”)。
②实验B中观察到水沿导管进入广口瓶,液面上升至“1”刻度处,由此可证明:___。
③实验D的目的是探究___。
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【题目】下图是实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:①_________________。
(2)利用B、E装置能进行的实验是____________(填序号)。
①用氯酸钾制取氧气 ②用锌与稀硫酸制取氢气
③用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 ④用双氧水与二氧化锰制取氧气
(3)实验室用发生装置A制氧气的化学方程为______________________。
(4)在试管中收集满二氧化碳,倒扣于盛有水的水槽中,一段时间后,试管中液面会发生变化;若试管中充满下列______气体,也会发生类似现象。
A.N2 B.NO2 C.HCl D.CO
(提示:① 3NO2 + H2O ═ 2HNO3 + NO,NO气体难溶于水;②同温同压下,任何气体体积之比等于分子数之比。)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)A点的含义是_____________________________。
(2)气体的溶解度随温度的变化规律与__________(填“a”、“b”或“c”)相似。
(3)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是___________。
(4)在t2℃时,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________________。
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【题目】图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A.B.C.D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量_____;
(2)X=_____;
(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是_____(填序号,下同);
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似_____。
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【题目】地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是( )
A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温升高而增大
C.450℃时,NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D.450℃时,可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
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