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    有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．
    （1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为    g．
    （2）将这7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，那么生成硫酸亚铁的质量是    g．
    【答案】分析：（1）依据混合物中铁元素的质量分数解答即可；
    （2）根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量．
    解答：解：（1）取该混合物7.0克，则该混合物中铁元素的质量为7.0g×80%=5.6g；
    （2）用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，可知硫酸亚铁的质量为：=15.2g．
    故答案为：（1）5.6；（2）15.2；
    点评：此题是对混合物相关计算的考查，解题的关键是依据质量守恒定律中的元素守恒再结合元素质量分数的计算，进行求解即可．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

     ［查阅资料］

     ①铁的常见氧化物

     氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，

     ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

     ②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：


               

     ［实验准备］

     ①实验的装置图如下


    a、草酸    b、工业铁红    c、NaOH溶液    d、澄清石灰水    e、浓H2SO4   f、盐酸

    ［实验及数据］

    取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：



    讨论与分析］       

    （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为        、        、          、（填写序号，下同），其作用依次是               

                                               。

    上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是                                             

                                                                                         

    （2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是      （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为            。

    （3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝            。


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