Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与样品中铜的质量分数；所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）反应所消耗的硫酸溶液质量．

Answer 1

解：（1）由图中可知最多生成的氢气质量为0.2g．
（2）设参加反应的锌的质量为x；消耗硫酸溶质的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g
样品中铜的质量分数=×100%=35%
（3）反应所消耗的硫酸溶液质量==100g
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）样品中铜的质量分数为35%；
（3）反应所消耗的硫酸溶液质量为100g．
分析：（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中可知最多生成的氢气质量；
（2）利用氢气的质量可以计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（3）利用氢气的质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量．
点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.2g，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．