精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

(9分)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。

I、实验方案

方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,测得的pH逐渐变小直到pH小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

⑴反应后,所得溶液显             性(填“酸”、“碱”或“中”)

⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:                                   

                                                                              

⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由:                                             

______________________________________________________________________________。

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。

编号

盐酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

⑷表中x =                 

⑸某同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象:

                                                                                  ,判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况

在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH和Na2CO3

⑹小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的               溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的。

⑺为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验。

   

实验数据记录如下:

称   量   项   目

称   量  时 间

质量(g)

试样

 

10.00

装置+稀硫酸质量

 

241.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后15秒

249.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后35秒

247.00

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后55秒

247.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少?(写出计算过程)。

(8)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):                                                               

 

【答案】

(1)显酸性

(2)操作是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

(3)理由:  排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 。

(4)表中x =7。

(5)现象: U形管中左边液面下降(右边上升)    ,

(6)CaCl2或BaCl2 (其他合理的答案也给分)   

(7)写出计算过程:

解: CO2质量=2.2g                       (0.5分)

Na2CO3 质量 = 5.3 g                      (0.5分)

Na2CO3质量分数为: 53%           (0.5分)

NaOH质量分数为 :1—53% =47%           (0.5分)

如果仅方程式写对,给0.5分

(8)  CO2的密度比空气大, CO2残留在装置中,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小,故Na2CO3的质量分数偏小。(其他合理的答案也给分)    (1分)

【解析】方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,掌握正确的操作方法;

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由;考虑稀盐酸和稀释的作用.

方案二:(1)由表中数据,可推出x的值.

某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.

方案三:(1)验证猜想③是否正确,主要是检验碳酸钠与氢氧化钠的存在,一般是利用对碳酸根的检验以及碱性溶液的检验完成.

(2)根据资料得知:溶液在反应前后物质的质量变化的量即是反应生成的二氧化碳的量,据此可依据方程式求出碳酸钠的质量,也可知氢氧化钠的质量.

(3)根据二氧化碳的密度较大分析即可.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

23、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:用玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照,即可得溶液的PH.

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
盐酸过量,这时溶液呈酸性,所以溶液的PH小于7.

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是
除去溶液中的氧气
防止空气中的氧气进入.
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(3)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(4)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液,可观察到溶液先变红色,过一会红色消失.再向溶液中加入水进行稀释,观察现象.
,②观察到的现象
溶液又变成红色.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.精英家教网
I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:
 

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
 

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
 

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据
 
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的
 
溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的.
(2)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验.
精英家教网
实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程).
 

(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

36、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应,设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:NaOH溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热,并在液面上方
滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
排除氧气对实验的干扰
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH溶液溶质质量分数很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液溶质质量分数过大.
①实验方法
取一定质量的氢氧化钠于试管中,滴入酚酞溶液
,②观察到的现象
溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表).

(1)请推测表中x=
7

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据
U形管中的液面左低右高
现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一:现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失.
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配置的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
除去溶液中少量氧气;隔绝氧气
除去溶液中少量氧气;隔绝氧气
.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关.
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈
性;
结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关.
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法
取上述NaOH溶液加水稀释,加入酚酞溶液
取上述NaOH溶液加水稀释,加入酚酞溶液

②观察到的现象
出现红色且不褪去
出现红色且不褪去

方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃(如表)
编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00%
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示的装置完成了实验.则该同学根据
U形管中左边液面下降
U形管中左边液面下降
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
方案一,小明同学采用了PH试纸进行试验,先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液,蘸在干燥的试纸上,结果PH
大于
大于
7,(填:“大于”、“小于”、“等于”),然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸,不断振荡,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.简述强调“测得的pH小于7”的理由:
滴加盐酸过量
滴加盐酸过量

方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴
酚酞
酚酞
,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
方案三:先在NaOH溶液中滴加几滴
紫色石蕊
紫色石蕊
,溶液显蓝色,然后再滴加盐酸,可观察到溶液变成
紫(或红)
紫(或红)
色,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.若向反应后溶液中投入足量活性炭,溶液会变成
色,.

查看答案和解析>>

同步练习册答案