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    【题目】（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：

    （1）仪器a的名称是 。

    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母）。若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液 g。

    （3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是 ；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是 。

    （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 。

    【答案】（1）集气瓶

    （2）2H2O22H2O+O2↑ B 100；

    （3）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点） 与氧气接触

    （4）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 密度大于空气 既不能燃烧也不支持燃烧

    【解析】

    试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称为集气瓶；

    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，因为是固液常温下反应制取气体，故选择B，配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变得到，需质量分数为30%的过氧化氢溶液质量为：（600g×5%）/30%=100g；

    （3）由实验现象知可燃物燃烧需要的一个条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点），将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气接触；

    （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度大于空气，化学性质为既不能燃烧也不支持燃烧。

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    A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体

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    【题目】（4分）（1）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题

    ①11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与__________（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。

    ②16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为__________。

    （2）图中分别是两种粒子的结构示意图，回答下列问题：

    若图中x=12，则所表示的两种元素形成化合物的化学式为 _________。

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    【题目】下列有关物质的鉴别方案错误的是

    A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳气体

    B．用肥皂水鉴别硬水和软水

    C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

    D．用二氧化锰鉴别水和5%过氧化氢溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。

    （1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填序号）。

    A．反应前后共有4种原子

    B．该反应有单质生成

    C．反应前后元素化合价都不变

    D．化学变化中分子和原子均可再分

    E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

    （2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。

    ①起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）；

    ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。

    则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

    A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙

    B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

    C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

    D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。

    （1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。

    （2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为 。

    （3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]

    ①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为 。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为 ；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是 （写离子符号）。

    ②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

    下列说法正确的是 （填字母）。

    A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe

    B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

    C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3

    D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分) 完成下列变化的化学方程式。

    （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；

    （2）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多： ；

    （3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： ；

    （4）少量硫酸铵固体与氢氧化钠固体混合研磨： ；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

    （1）生成氢气的质量。

    （2）合金中铜的质量分数。

    （3）所加稀硫酸的质量。

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