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    下列各组图像可能描述同一个反应的是

    A.
     

    B.
     

    C.
     

    D.
     

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    相关习题

    科目：初中化学 来源：重庆市2019-2020学年九年级下学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    控制变量法是科学实验中的重要方法，下列两个实验的设计均运用了控制变量的方法。

    （1）A是探究燃烧条件的实验。实验中观察到浸在_______（填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧；该实验中控制的变量是________。

    （2）B是探究二氧化碳性质的实验。图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为________。

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    科目：初中化学 来源：2020年重庆市九龙坡区中考模拟化学试卷 题型：单选题

    如图为空气的成分示意图（按体积计算），下列说法不正确的是（　　）

    A. 灯泡内和食品包装袋中均可充入a作为保护气

    B. c能供给呼吸和支持燃烧

    C. 空气中PM2.5含量高，说明空气质量好

    D. a在空气中的体积分数约为78%

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    科目：初中化学 来源：2018年上海市化学竞赛复赛试卷 题型：计算题

    实验室有一包食盐，已经过初步提纯，除去了难溶性杂质，但仍含有CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2杂质。现取该食盐样品20.000g，测得其中含有Ca、Mg两种元素共0.300g，S元素0.064g（其他杂质忽略不计）。

    （1）该食盐中CaSO4与MgSO4的物质的量之和为mol。

    （2）计算该食盐中NaCl的质量分数的范围。

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    科目：初中化学 来源：2018年上海市化学竞赛复赛试卷 题型：流程题

    高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

    已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

    （1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

    （2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

    （3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

    （4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

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    科目：初中化学 来源：2018年上海市化学竞赛复赛试卷 题型：单选题

    溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是

    A. SiO2 B. AgCl C. BaSO4 D. Mg(OH)2

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    科目：初中化学 来源：2018年上海市化学竞赛复赛试卷 题型：单选题

    “酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈

    A.弱酸性 B.中性 C.弱碱性 D.强酸性

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    科目：初中化学 来源：2020年河北省九地市中考一模化学试卷 题型：单选题

    如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

    A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

    B. c物质微溶于水

    C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

    D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

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    科目：初中化学 来源：2020年江苏省南京市中考一模化学试卷 题型：科学探究题

    某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

    （实验回顾）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。

    （2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。


     

    （实验探究）CO2与NaOH溶液反应

    （查阅资料）

    （1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。

    第一步：____________________________（用化学方程式表示）

    第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

    （2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表

    温度/℃

    0

    15

    20

    30

    40

    50

    60

    NaHCO3/g

    6.9

    8.72

    9.6

    11.1

    12.7

    14.45

    16.4

    Na2CO3/g

    7.1

    13.25

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    （实验设计）在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。


     

    （1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

    （2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    初步实验结论

    ①取样，滴加过量的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    含有Na2CO3、NaOH

    ②在①反应后的上层清液中滴加____

    _____

    （3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。

    （拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)


     

    （1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式 ），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。

    （2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。

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