Question

某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（　　）

• A、一定含有C  H元素，不含O元素
• B、一定含有 C  H 元素，可能有O元素
• C、一定含有C  H  O三种元素
• D、条件不足，不能判断

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧氢元素的质量和与消耗的氧气进行对比，从而确定该物质的组成元素，据此进行分析判断．

解答：解：某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素．
4.4gCO₂中含有氧元素的质量为：4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g，1.8g水中含有氧元素的质量为：3.6g×

16

18

×100%=3.2g，生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的质量和=3.2g+3.2g=6.4g，与参加反应的氧气的质量相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、由它们提供的条件，可以判断该物质的元素组成，故选项说法错误．
故选：A．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．