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某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测.请填写以下实验报告.
(1)实验目的:
测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度)
测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度)

(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为
65%
65%

(3)问题探究:(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是
吸收水蒸气、氯化氢气体
吸收水蒸气、氯化氢气体
;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将
偏大
偏大
;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案
不能
不能
(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是
碱石灰能吸收反应生成的CO2
碱石灰能吸收反应生成的CO2
分析:(1)根据题目信息和实验所测数据分析实验目的;
(2)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气;反应前后装置的质量差是氢气的质量,再利用方程式求解即可;
(3)①碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样可使氢气的质量更准确一些;没有碱石灰,会导致氢气质量增大,算出的锌的质量也会增大,使结果偏大;
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳,二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,所以该实验不可行.
解答:解:(1)根据题目信息和实验所测数据,可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);
故答案为:测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);
(3)②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,依据方程式的书写方法,方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
故答案为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2
③根据化学反应,反应前后只有氢气可以出去,因此氢气的质量=120-119.8=0.2克.
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
X            0.2g
65
X
=
2
  0.2g
,得:X=6.5g
∴粗锌的纯度=
  6.5g
10.0g
×100%═65%.
故答案为:65%;
(3)①碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量,去掉它会使氢气的计算值变大,导致计算出的锌变大纯度也偏大;
故答案为:吸收水蒸气、氯化氢气体;偏大;
②二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,从而无法求出碳酸钙的质量,所以该实验不可行;
故答案为:不能;碱石灰能吸收反应生成的CO2
点评:该题是一道综合性较强的实验题,解题时抓住质量守恒这一主线进行了分析与探讨并进行相关计算,能很好的训练学生思维与分析问题能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?衡阳)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
+2、-1
+2、-1
,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
碱石灰
碱石灰
来代替.
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:
②①④③
②①④③
(请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
.若氢气未充分干燥,装置X中的现象为
固体变蓝色
固体变蓝色

(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)
①橡胶管的作用为:a.
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
;b.
便于水流下
便于水流下

②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2

③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═(V2-V1)×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═(V2-V1)×d

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(湖南衡阳卷)化学(解析版) 题型:计算题

氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2CaH2

(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为      ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用   来代替.

(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:            (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却

(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是          .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为             

(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)

①橡胶管的作用为:a.                           ;b.            

②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为                                    

③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系                               

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为                               

 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测.请填写以下实验报告.
(1)实验目的:______;
(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为______;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为______;
(3)问题探究:(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是______;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将______;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案______(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是______.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2CaH2

(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为  ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用  来代替.

(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:  (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却

(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是  .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为 

(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)

①橡胶管的作用为:a.  ;b.  

②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为  

③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系  

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为  

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