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    （2006?沈阳）食盐（主要成分为氯化钠）是一种重要的工业原料，工业用食盐往往混有杂质，影响生产．欲用化学方法除去氯化钠中混有的少量硫酸钠，所选试剂为
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ．
    分析：要除去食盐中混有硫酸钠，实质就是除去硫酸根离子，根据除杂质的原则，既要把杂质除去，还不能带入新的杂质，故可以考虑把硫酸根转化为不溶物质，再通过过滤的方法分离出去．
    解答：解：氯化钠中含有钠离子和氯离子，硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，除硫酸钠实质就是除硫酸根离子，已知硫酸根离子能和钡离子结合成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的条件下，可以选择氯化钡溶液做除杂剂．
    故答案为：BaCl2溶液．
    点评：酸碱盐的混合物进行除杂时，一般是除去某种离子，根据这种离子的性质，通常把它转化为沉淀而除去．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?沈阳）某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想．
    [猜想]
    小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
    小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
    小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理；
    小龙猜想：
    瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭
    瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭
    ．
    [实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致．于是，小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想．
    实验步骤实验现象实验分析实验结论
    （1）取一小块白磷（着火点为40°C），放在一铝箱制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内．点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象．燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．白磷燃烧需满足的条件：
    （1）温度达到着火点：
    （2）
    与氧气接触
    与氧气接触
    ．    		小龙的猜想是正确的．
    （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象．铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了
    白烟
    白烟
    ．
    [实验反思]
    ①在该实验中，生石灰的主要作用是
    与水反应放热引燃白磷
    与水反应放热引燃白磷
    ，该反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    ②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可）

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    科目：初中化学 来源：2006年辽宁省沈阳市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2006?沈阳）食盐（主要成分为氯化钠）是一种重要的工业原料，工业用食盐往往混有杂质，影响生产．欲用化学方法除去氯化钠中混有的少量硫酸钠，所选试剂为．

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