Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨．

Answer 1

【答案】
（1）

解：设参与反应的H2SO4质量为x，

H2SO4+	2NaOH=2H2O+Na2SO4
98	80
X	120×10%

∴

解之得：x=14.7g，

废水中硫酸的质量分数为： ×100%=14.7%

答：废水中硫酸的质量分数为14.7%

（2）

解：设需要熟石灰质量为y，

Ca（OH）2+	H2SO4=CaSO4+2H2O
74	98
75%y	150t×17.7%

=

解之得：y=22.2t

答：熟石灰的质量为22.2t。

【解析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要熟石灰的质量．