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    （1）（4分）在“浓硫酸、氯化钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空。

    ① 可用来消除公路积雪的是           ；② 可用作建筑材料的是                  ；

    ③ 可用来制造人造骨的是             ；④ 可用作某些气体干燥剂的是            。

    （2）（4分）现有H、O、N、C、Mg五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：

    ① 空气中含量最多的气体             ；② 食醋中含有的酸                  ；

    ③ 常温易挥发的碱                   ；④ 含有金属元素的盐                。

     

    【答案】

    （1）①    氯化钠  ②    大理石   ③    钛合金      ④  浓硫酸  

    （2）①  N2   ②  CH3COOH   ③  NH3·H2O  ④  Mg(NO3) 2或MgCO3

    【解析】（1）①氯化钠是融雪剂的主要成分之一，可用来消除公路积雪，所以本题答案为：氯化钠；

    ②大理石的主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料，所以本题答案为：大理石

    ③钛合金与人骨有很好的相容性，可以用作制造人造骨骼，所以本题答案为：钛合金；

    ④浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：浓硫酸；

    （2）①空气中含量最多的气体是氮气，根据分子的表示方法，氮气分子是个双原子分子，可表示为：N2

    ②食醋中含有的酸为乙酸，俗称醋酸，其化学式为CH3COOH

    ③常温易挥发的碱是氨水，其化学式为NH3·H2O

    ④含有金属元素的盐为硝酸镁或者碳酸镁，其化学式为Mg(NO3) 2或MgCO3

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是
    H+、SO42-、H2O
    （填微粒符号），它能和l0%的氢氧化钠溶液发生
    中和（或复分解）
    反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是
    H+、OH-；
    （填微粒符号）．当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于
    υ（H2SO4）：υ（NaOH）=1：2
    （用恰当的符号表示）．

    Ⅱ、盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．
    某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．

    [提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
    [查阅资料]
    ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；
    ②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
    ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
    盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．
    [分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：
    它们的微观构成不同，所以化学性质不同．
    ．
    [实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答．
    （1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：
    浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）
    ．
    （2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答：
    除去氯化氢气体中的水蒸气
    ．
    （3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答：
    NaOH
    ．
    [进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．

    [得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究．
    【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
    【查阅资料】
    ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
    ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
    ③盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示．
    【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：
    它们的微观构成不同，所以化学性质不同
    ．
    【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如图2所示）．
    ①为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？
    浓硫酸溶解放热，使HCl气体逸出
    ．
    ②B装置中浓硫酸的作用是什么？
    除去氯化氢气体中的水蒸气
    ．
    ③D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质可以是
    NaOH
    ．
    【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．
      现象 解释
    与氧化铜
    作用    		 盐酸：① 化学方程式：（略）
    氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
    与紫色石蕊试剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 （略）
    氯化氢的甲苯溶液：② 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
    【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    证明二氧化碳已被完全吸收
    证明二氧化碳已被完全吸收
    ．
    D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳气体
    干燥一氧化碳气体
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变成黑色
    红色粉末变成黑色
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明反应生成了二氧化碳
    证明反应生成了二氧化碳
    、
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：
    实验组别 实验操作 实验现象 结论
    实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    A
    （填装置的序号），反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    （3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体从
    b
    b
    端进入（填“b”或“c”）
    （4）C装置也能用于实验室制取二氧化碳，请说出该装置的一个优点
    可随时控制反应的发生和停止（合理均可）
    可随时控制反应的发生和停止（合理均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?重庆）某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：
    ①检查装置气密性，气密性良好；
    ②先在试管中放入MnO2，再放入略多于计算量的KClO3；
    ③连接好实验装置；
    ④加热；
    ⑤收集气体；
    ⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置．

    回答下列问题：
    （1）装置A中所装试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）方框B中最好选用下列装置中的
    c
    c
    （填字母序号）．
    （3）实验中观察到何种现象时开始收集气体？
    A中气泡连续而均匀地冒出时
    A中气泡连续而均匀地冒出时

    （4）实验结束后，该同学发现收集到的氧气比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是
    KClO3和MnO2没有充分混合
    KClO3和MnO2没有充分混合
    ．

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