Question

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，其关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多的转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O
请完成下列填空：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

（2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是

过滤

（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：（1）通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化钠即氯化铵反应，可以据此完成解答；
（2）根据过滤的原理和适用范围回答；
（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式，根据氧化钙和水反应的产物及母液的成分来完成书写；

解答：解：（1）“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠，该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵，可以写出该反应的化学方程式；
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H₂O+CaO═Ca（OH）₂，氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案为：（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；（2）过滤；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容