[题目]氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料.是登山运动员常用的能源提供剂.[阅读资料]①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.③氢化钙要密封保存.遇水反应生成氢氧化钙和氢气.[氢化钙的制备]氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示.图10回答下列问题:(1)装置A中制取氢气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

图10

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应：。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）

【答案】⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体

⑶ Ca+H2 CaH2

⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)

⑸ 气泡不再产生(合理答案均可)

⑹ 100.0

⑺ 88.4%

【解析】（1）根据反应装置可知以锌和稀盐酸反应制取氢气，所以化学方程式为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；（2）在加热氢气时可能会生成水蒸汽，稀盐酸也可能会发，所以氯化钙的作用就是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）根据质量守恒原理写出制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2 CaH2；（4）使装置达到密闭，分液漏斗中液面不发生变化，就可说明装置气密性良好；（5）气泡不再产生，说明已完全反应；（6）因为氢气不溶于水

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【题目】以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO45H2O）的部分工艺流程如图所示。

（查阅资料）

I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。

Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.14	4.2
完全沉淀的pH	3.0	6.7

（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。

（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。

（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。

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【题目】电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学实验对电石的性质和变化进行科学探究。

（查阅资料）①电石的主要成分为碳化钙。

②CaC2与水反应，生成一种白色固体和一种可燃性气体。

（提出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：

①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___或碳酸钙。

②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。

（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：

①取适量的电石加水，收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是____。

②取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶解，但没有产生气体，说明白色固体是__。

（问题交流）①存放电石的库房若发生火灾，___(填“能”或“不能”)用水扑救。

②保存和运输电石时，必须防___和防____。

③实验室常用电石与水反应制取乙炔(难溶于水)，写出有关反应的化学方程式：___，选用的发生装与收集装置的组合是如图中的___(填装置编号)。

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【题目】加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质			P	Q	R	W
第一次测得的质量/g			40	4	3.6	4.8
第二次测得的质量/g			待测	13	12.6	10.8
	A．	上述化学反应方程式一定为PQ+R+W
	B．	该反应R与W的质量变化之比为2：3
	C．	两次测定之间生成W的质量为10.8g
	D．	第二次测得P的质量为16g

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【题目】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4

D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

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A.化学反应基本类型	化学与生活
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C.化学实验数据记录	D．化学中常见的“三”
①用托盘天平称取7.8g铁粉 ②用50m L量筒量取47.25mL水 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2	①煤、石油、天然气—三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶—三大合成材料 ③分子、原子、离子—构成物质的三种基本粒子

A. A B. B C. C D. D

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【题目】两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．

（提出问题）这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

（猜想）

甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．

乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．	黑色粉末不溶解，没有气体产生．	A粉末一定不是_____．
②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．	_____，溶液显蓝色．	B粉末是氧化铜．