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    13．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种．
    （1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=60：11：32：14：32．
    （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%．

    分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
    （2）根据元素的质量分数的计算方法来分析．

    解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．故答案为：60：11：32：14：32；
    （2）蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数=$\frac{14}{12×5+1×11+16×2+14+32}$×100%≈9.4%．故答案为：9.4%．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（　　）
    A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3B．HCl、AgNO3、Na2SO4
    C．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4D．H2SO4、K2CO3、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的变化过程中既发生物理变化，又发生化学变化的是（　　）
    A．石蜡燃烧
    B．久置于空气中的浓硫酸失去了吸水性
    C．白磷自燃
    D．灯泡通电发光、放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

    资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
    氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH1.58.6
    完全沉淀的pH3.211.1
    ②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
    ③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
    ④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
    试回答下列问题：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
    ①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
    ②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
    a．Ca（OH）2 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③D中收集的气体是CO（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．一些食物的近似PH如表：
    食物苹果葡萄牛奶玉米
    PH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0
    （1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使石蕊试液变红色．
    （2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米．
    （3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙因为CaCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）3，则不会有这种现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　）
    A．
    比较火焰各层温度    		B．
      检验氢气纯度
    C．
    验证CO2的密度比空气大    		D．
    探究分子运动对温度的影响

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展．科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应方程式如下：（4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O），某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）．
    资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.72.77.6
    完全沉淀pH6.73.79.6
    ②在溶液中，存在反应：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    回答下列问题：
    （1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
    （2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
    （3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na2SO4，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
    （1）实验一：取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na2SO4．
    你认为结论是否正确？正确；
    （2）实验二：取少量样品，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
    你认为结论是否正确？不正确；
    你的理由是什么？Na2SO4也要与AgNO3反应生成Ag2SO4的微溶物（白色沉淀）；
    （3）实验三；取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
    你认为结论是否正确？不正确；
    你的理由是什么？Na2SO4与BaCl2反应生成了新的NaCl；
    （4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na2SO4．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
    你认为结论1是否正确？正确；
    “继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na2SO4；
    你认为结论2是否正确？正确；
    请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在反应xM+yN═mP+nQ中，下列说法正确的是（　　）
    A．若M为单质，N为化合物，则该反应一定是置换反应
    B．数值x与y的和等于m与n的和
    C．若该反应是复分解反应，则M、N、P、Q一定是化合物
    D．若反应物M失氧，则该反应可能是化合反应

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