Question

【题目】硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是 物（填“纯净”或“混合”）．

（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式 ．

（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ．

（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl﹣）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解， ．

Answer 1

【答案】（1）混合；（2）2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；（3）防止碳酸氢铵分解（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液

【解析】（1）根据硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）可知硫铁矿中含有很多物质，属于混合物；故填：混合；

（2）C与Fe3O4反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；

（3）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；故填：防止碳酸氢铵分解．

（4）产品a主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液，故答案为：滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．