Question

43、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）一段时间后，可观察到实验②的现象和获得的结论是

铜片上有黑色物质析出，铜的活泼性大于银

．
（3）若小组中的甲同学认为，通过实验①和③可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是

锌产生气体比铁的快

．
（4）若乙和丙两位同学认为，上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序时，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的．他两若按如图所示的实验探究时，你决定推荐：
乙同学：实验用的金属X是

Fe

，溶液Y是

CuSO₄

；
丙同学：实验用的金属X是

Cu

，溶液Y是

HCl

（要求写出化学式）．

Answer 1

分析：要探究金属的活动性顺序，就要选择相应的试剂，根据题目给出的探究图示和课堂上做的实验，同学们就可以回答出相应的实验现象，并能写出相应的化学方程式，要注意配平．有关图示中的实验设计是本题的一个难点，联系题意就知道必须要证明铁和铜的活动性顺序，本小题的开放性比较强，答案不唯一．

解答：解：（1）铁排在氢的前面，因此铁可以置换出酸中的氢原子，注意单质铁只能生成氯化亚铁．
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）铜排在银的前面，因此铜可以把银从它的盐溶液中置换出来，银的粉末是黑色．
故答案为：铜片上有黑色物质析出，铜的活泼性大于银
（3）通过实验可知①中产生的气泡慢而少；③中产生的气泡快而多．
故答案为：锌产生气体比铁的快
（4）通过题意可知：必须要证明铁和铜的活动性．方法是：只要把铁放入铜的盐溶液中；或把铜放入铁的盐溶液中；或把铜放入稀盐酸中；观察现象即可．
故答案为：乙：Fe CuSO₄[或CuCl₂、Cu（NO₃）₂]
丙：Cu HCl

点评：金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强．经常出现在选择题、填空题和实验题中，同学们要认真掌握．