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6.硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:
【查阅资料】
①硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水:FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+7H2O↑
高温会继续分解,分解方程式:2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;
③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色.
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:

(1)硫酸亚铁晶体完全分解后,装置 A 中的固体变为红棕色的Fe2O3,装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有水;装置C中的现象紫色的高锰酸钾溶液褪色.
(2)根据图2中的数据,计算生成二氧化硫的质量是多少.

分析 (1)根据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝,所以常用来检验水的存在,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,所以常用来检验二氧化硫的存在进行分析;
(2)根据硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫,结合图象中的数据进行计算.

解答 解:(1)无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝,所以常用来检验水的存在,二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,所以常用来检验二氧化硫的存在,所以硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体变为红棕色的Fe2O3,装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有水,装置C中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色;
(2)通过图象中的数据可以看出,第一次固体质量减少是硫酸亚铁晶体分数分解,第二次固体质量减少是硫酸亚铁分数分解,所以
设生成二氧化硫的质量为x
2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2
304                  160            64
15.2g                 8g            x
$\frac{160}{8g}=\frac{64}{x}$ (或 $\frac{304}{15.2g}=\frac{64}{x}$)
   x=3.2g
故答案为:(1)水,紫色的高锰酸钾溶液褪色;
(2)生成二氧化硫的质量是3.2g.

点评 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学式与名称不相匹配的是(  )
A.NO 一氧化氮B.Na2O 氧化钠C.FeCl2 氯化铁D.MgO氧化镁

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17.区分下列各组物质的两种方法都合理的是(  )
选项需区分物质方法一方法二
A铁粉和锌片观察颜色加适量的硫酸镁溶液
B氧化铁和氧化铜观察颜色用氢气还原后观察固体颜色
C黄金和黄铜(Cu-Zn合金)观察颜色加热,然后观察颜色
D二氧化锰和木炭粉观察颜色点燃观察现象
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.某初三兴趣小组同学利用如图装置进行了一系列实验.操作步骤如下:
Ⅰ.检查装置气密性:保持K1关闭,打开K2、K3,向乙中加水至浸没下端导管口,用热毛巾捂住甲瓶外壁,若观察到乙瓶左侧导管有气泡冒出的现象,说明装置左侧气密性良好;用同样方法可以检查装置另一侧的气密性.
Ⅱ.向甲中加入石灰石,乙中加入碳酸钠溶液,连接装置.
Ⅲ.打开K1,用注射器向甲中注入稀盐酸,直至页液面浸没下端导管口.
Ⅳ.通过K1上方导管收集气体(收集装置略去).
V.打开K2、K3,关闭K1,最终观察到乙中溶液变浑浊,停止实验.
依据上述实验回答下列问题:
(1)甲中发生的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
乙中液体变浑浊的方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(2)反应结束后,乙中溶质一定有NaCl,还有别的溶质吗?小组同学对此有如下猜想:
猜想一.没有别的溶质      猜想二.还有氯化钙
猜想三.还有氯化氢、氯化钙猜想四.还有碳酸钠
其中,猜想三不成立
为证明究竟哪种猜想正确,可以选择下列试剂中的AB(填字母).
A.稀盐酸、碳酸钾溶液B.碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液
C.硝酸银溶液、稀硝酸D.二氧化碳、稀盐酸.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列做法可达到预期目的是(  )
A.做测定空气中氧气含量的实验时,用蜡烛代替红磷
B.用Cu和稀硫酸反应制取CuSO4
C.用NaOH溶液除去CO2中的CO
D.将铁丝和银丝放到CuSO4溶液中探究Fe、Cu、Ag三种金属的活泼性

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.写出自行车下列构件的防锈方法:
(1)支架烤漆;
(2)链条涂油;
(3)钢圈镀铬.

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18.写出如图煤炉里燃烧过程中发生放热反应的化学方程式:
(1)C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2;(2)2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO;(3)2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.小明从资料上获知:铁在高温下,铁与水蒸气能反应生成气体和一种常见铁的氧化物.小明很好奇,为此他和兴趣小组对该反应进行了探究.
探究一:铁与水蒸气反应产生的气体是什么?
【提出猜想】
(1)可能是氧气;
(2)可能是氢气;
(3)可能是二氧化碳
小明认为猜想(3)不正确,理由是反应物中不含有碳元素.
【设计实验】设计实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物,用燃着的木条接近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空气中(如图所示)
【结论】铁与水蒸气反应生成的气体是H2
探究二:探究反应后试管中剩余固体的成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3 +4H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O;
Fe+2FeCl3═FeCl2
【提出猜想】该黑色固体是铁,氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种.
【分析】该固体中一定不含的物质是Fe2O3,判断依据是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引.
【实验探究】
  实验操作 实验现象 结论
 步骤1 将试管内黑色物质放于白纸上,将磁铁置于固体上方 能全部被磁铁吸引 一定没有
FeO
 步骤2 取少量黑色固体于试管中,加入足量的硫酸铜溶液 固体表面有红色物质附着,试管底部仍然有黑色固体 
【反思拓展】实验中铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

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