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    （2013?眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
    分析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．
    解答：解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3   Al-H2：27-3   Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3  Na-H2：69-3；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
    A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
    B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
    C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
    D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
    故选A．
    点评：此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?眉山）某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
    [查阅资料]：
    ①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
    ②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
    ③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    [提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
    [实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

    （1）按上述图示安装好仪器；   
    （2）检查气密性；
    （3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；   
    （4）加热A，加热H；
    （5）停止加热．
    [实验分析]：
    （1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
    （2）C处，品红溶液褪色，说明有
    SO2
    SO2
    （填化学式）生成；
    （3）E处，品红溶液不褪色，说明
    SO2
    SO2
    （填化学式）已被除尽；
    （4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ；
    （5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
    [实验结论]：
    （1）气体中有H2O和
    SO2 CO2
    SO2 CO2
    生成，无CO、H2生成；
    （2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．

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