Question

17、某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（提示：硫酸亚铁溶液的溶解度受温度变化影响不大）

（1）A是

铁（或Fe）

，加入过量A的目的是

将废液中的CuSO₄完全反应掉

；
B是

稀硫酸（或H₂SO₄）

，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）操作a的名称是

过滤

，进行该操作所需的玻璃仪器

玻璃棒

有烧杯、

漏斗

（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．

（3）从液体中获取硫酸亚铁晶体的操作方法b是

蒸发结晶

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁．

解答：解：（1）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁；铁溶解玉酸所以加稀硫酸可除去铜中的铁；故答案为：铁、将废液中的CuSO₄完全反应掉、稀硫酸（或H₂SO₄）、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（2）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，过滤中需玻璃棒进行引流，用漏斗制过滤器，所以本题答案为：过滤、玻璃棒、漏斗；
（3）硫酸亚铁溶液中得到晶体硫酸亚铁，可采用蒸发的方法，所以本题答案为：蒸发结晶

点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．