Question

【题目】下图是实验室制取氧气可能用到的装置。

（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ 。

（2）制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是 ，其作用是 。锥形瓶内液体应加至 （填“a”或“b”）处。写出以A为发生装置制取氧气的化学方程式： 。

（3）收集氧气选用的装置是上图E或 ，选择E的理由是 。

（4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。

②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

（5）为测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置 （填编号）。

Answer 1

【答案】（1） 长颈漏斗（2）二氧化锰 加快反应速度 a 2H2O22H2O+O2↑（3）C 氧气不（微）溶于水 （4） 4.8 0.15 0.2mol （5）丙

【解析】

试题分析：（1）图中仪器I的名称为长颈漏斗；（2）制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是二氧化锰，作用为加快反应速率（或催化作用）为防止长颈漏斗漏气，锥形瓶中的液体应该加到超过长颈漏斗的下端，故选择a，处；发生装置制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）因为氧气不易溶于水，密度比空气的大，故可采用向上排空气法和排水集气法收集，故选择E或C都行；（4）①根据质量守恒定律可知，反应后质量减少即为生成的氧气的质量：（15g+5g-15.2g=4.8g；其物质的量为：4.8g÷32g/mol=0.15mol

②设：原混合物中氯酸钾的物质的量X mol

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

X 0.15 mol

= X=0.2（mol）

答原混合物中氯酸钾的物质的量0.2mol

（5）为测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图丙装置，短管进入长管把水压入量筒中测定体积。