【题目】图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题:
(1)随着温度的升高,a物质的溶解度(变化趋势)__________(填“增大”或“减小”)。80℃时,a物质的溶解度是___________。
(2)曲线a和b的交点M表示的含义是_______________________。
(3)80℃时,a物质的饱和溶液中溶质的质量分数__________b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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【题目】下列所示的四个图像, 能正确反映对应变化关系的是
A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B. 向pH=2的盐酸中加水稀释
C. 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
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【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图1所示),他想知道该“食用碱面”的成分,请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。
(作出猜想)小明及其他同学猜想其主要成分可能是:①Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3
(查阅资料)(1)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
(2)碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
(进行实验)取适量该“食用碱面”于试管中,加入蒸馏水使之完全溶解,把所得溶液分成两等份。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验①:在第一份溶液中加入氯化钡溶液 | ____________ | 猜想①正确 |
实验②:在第二份溶液中加入_______ | 有气泡产生 | 猜想_____正确 |
(交流讨论)
(1)同学们经过讨论,发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4,也可能是Na2CO3,原因是____________(用化学方程式表示)。
(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3,理由是________________。
(3)对此有同学,认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中,溶液变红,就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗?并请说明原因:_____________。
(拓展应用)小明的妈妈在做面条时,发现家里没有碱面了,急中生智,将家里的小苏打放进烤箱中加热,促使小苏打分解生成了碱面,请你写出该反应的化学方程式:______________。
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【题目】某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______。
(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素:Cu和______。
II.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面 有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
【解释与结论】
(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是______。
(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是______(填编号)。
(5)对比实验②和③,得出的结论是______。
(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整。______
(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
(8)结合上述实验,你对保存铜制品的建议是______。
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【题目】分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圈表示纯净物,则下列物质属于X范围的是
A.红磷B.干冰C.氯酸钾D.食盐水
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【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,有关分析正确的是( )
A. a对应的甲、乙两种溶液,溶质的质量相等
B. t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶质的质量甲>乙
C. t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D. 将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
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【题目】下列是实验室常用的几种仪器,请回答有关问题.
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质,粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:
(1)①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③ ;④加入适量的 ;⑤ 、冷却结晶(填试剂或操作名称).
(2)过滤用到的玻璃仪器有: 、 、 .
(3)蒸发时 (填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干.
(4)配置1000g5.85%的NaCl溶液,需 gNaCl;在准确称取固体后,用量筒量取水时,仰视读数,则所配置溶液溶质质量分时 (填“偏高”或“偏低”)
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【题目】我国多地纷纷出台学校塑胶跑道新标准,最重要的变化是还引入了一个挥发物质总量检测的概念,以防止标准外的有害物质蒙混过关。二甲苯是一种传统的有害挥发物质,化学式为C8H10。请通过计算回答:
(1)二甲苯由___种元素组成,每个二甲苯分子中原子总数为_____。
(2)二甲苯中碳、氢元素的质量最简比为_____。
(3)二甲苯中氢元素的质量分数为_____(计算结果保留0.1%)。
(4)若检测某不合格塑胶中含有21.2mg二甲苯,其中含____mg碳元素。
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【题目】请根据如图所示的实验装置填空。
(1)仪器①的名称是_____;实验室用 B 装置制备二氧化碳时,仪器①所装药品的名称是_____,该装置的优点是_____。若用澄清石灰水检验二 氧化碳时,发现石灰水没有变浑浊,可能原因是:_____。
(2)若用 C 装置制备 H2 气体,使反应停止的操作方法是_____,实 验室制氢气的反应方程式为:_____。
(3) 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下 NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3 极易溶于水,其水溶液呈碱性。
① 制取氨气反应的方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 X+2NH3↑+2H2O , X 的化学式为:_____;
②制取并收集 NH3,应该从上图中选择的发生和收集装置是_____;
③NH3 是一种碱性气体,干燥时可以选用下列干燥剂中的_____(填序号)。
A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 碱石灰
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