Question

19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

（1）步骤①得到的CO₂质量是4.4g，溶液A含有的溶质是KCl、HCl（写化学式）．
（2）列式求出K₂CO₃与KCl混合物样品中K₂CO₃的质量．
（3）实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是5.5%（结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钾的质量，同时可以计算稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）步骤①得到的CO₂质量是：200g+20g-215.6g=4.4g；
由步骤②产生二氧化碳可知，步骤①中稀盐酸过量，因此溶液A含有的溶质是KCl、HCl．
故填：4.4；KCl、HCl．
（2）设碳酸钾质量为x，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
138                                     44
x                                        4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
13.8g，
答：K₂CO₃与KCl混合物样品中K₂CO₃的质量是13.8g．
（3）设稀盐酸中氯化氢质量为y，
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，
              73                        44
              y                     4.4g+2.2g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g+2.2g}$，
y=10.95g，
实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是：$\frac{10.95g}{200g}$×100%=5.5%，
故填：5.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．