Question

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.25	4.4	M

(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。

(2)上表中M的数值是____________。

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

思路解析：第一次实验中样品全部反应，盐酸有剩余，第二次实验中样品也全部反应，盐酸仍有剩余，因为反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例，在第三次实验中如果15 g样品全部参加反应，会生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，实际上只生成了4.4 g。这说明样品没有全部反应，有剩余，则盐酸全部反应生成4.4 g二氧化碳。在第四次实验中，盐酸也全部反应，生成4.4 g二氧化碳。

解：设5 g石灰石中碳酸钙的质量为X。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂

100                    44

X                   1.76 g

    X=4 g    4 g÷5 g=80%

答案：（1）第一、二次  （2）4.4 g  （3）80%