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    【题目】下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）

    A．称量﹣计算﹣溶解﹣转液贴签 B．计算﹣称量﹣溶解﹣转液贴签

    C．计算﹣称量﹣转液贴签﹣溶解 D．计算﹣溶解﹣称量﹣转液贴签

    【答案】B

    【解析】根据配制溶液的一般步骤可以知道，要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，正确的操作步骤为：计算﹣称量﹣溶解﹣转液贴签，分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作及分析均合理的是

    A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净

    B．测量液体体积：俯视导致测量出的液体体积偏小

    C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

    D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

    （1）分离出矿渣的操作是 ．

    （2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 ．

    （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是

    A．M的金属活动性比Ag强

    B．金属M可能是铜

    C．该反应属于复分解反应

    D．该反应前后M的化合价发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

    （1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．

    （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）．

    （3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

    （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。

    【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

    （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。

    （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水

    充分混合后静置，

    该样品还含有氢氧化钙

    【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

    取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。

    （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。

    （4）实验中量筒的作用是 。

    （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。

    （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】规范操作是实验成功的基本保证。请仔细观察下图并回答有关问题。

    （1）写出指定仪器的名称：① ，② ；

    （2）实验室制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器是 （填字母），连接好仪器后的第一个操作步骤是 ,检验有二氧化碳生成的化学方程式是 ；

    （3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 ；

    （4）若实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，则所用装置与二氧化碳的不同之处是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：碳酸钠（Na2CO3）固体受热不易分解，碳酸氢钠（NaHCO3）固体受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某碳酸钠样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某同学做了如下实验：准确称取10.0g该碳酸钠样品放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL(该条件下气体的密度为1.964g/L)。请回答下列问题：

    （1）生成CO2的质量为____________g(计算结果精确到0.01g)。

    （2）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

    （3）10.0g该碳酸钠样品充分加热至无气体放出，冷却后所得干燥固体的质量为 g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是

    A、空气中含量最多的物质是氮气

    B、相对分子质量最小的气体是氢气

    C、天然存在最硬的物质是金刚石

    D、地壳中含量最多的元素是铝元素

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