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    9．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗艾滋病毒．已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（　　）
    ①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
    ②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
    ③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
    ④将维生素Pd足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 根据化学式宏观表示该物质是有哪些元素组成的；微观表示一个分子中有多少个原子；还可以表示物质中各种元素的质量比进行分析．

    解答 解：①由化学式知道维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故①正确；
    ②一个维生素P分子是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成，原子构成分子，分子构成物质，故②错误；
    ③一个维生素P分子中碳、氢、氧三种原子的个数比27：30：16，故③错误；
    ④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O，故④正确．
    故选：D．

    点评 本题考查化学式的意义，会运用意义解决具体问题，本题比较简单．学生在平常的学习中应加强训练．

    练习册系列答案
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    饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法．漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】和氯化钙易溶于水．如图为制取漂白粉的工业流程简图：

    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_________________________________；次氯酸钙中氯元素的化合价为________。

    （2）实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ____________。

    （3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式________________。请写出食盐水的另一日常用途 ____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．从下列图片中获取的信息（写出三条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的主要原料之一．试计算：
    （1）1.6t的Fe2O3与1.5t的Fe3O4含有相等质量的铁元素．（保留一位小数，下同）
    （2）请根据化学方程式计算：冶炼2000吨含杂质10%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是初中化学中的一些重要操作或实验，请回答：

    （1）A中红磷必须足量的原因是保证能完全地消耗瓶内空气中的氧气；
    （2）B实验会看到什么现象发现玻璃片表面有水雾出现；
    （3）C中胶头滴管平放或倒置造成的后果是沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；
    （4）D实验的目的是水由氢元素、氧元素组成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．物质的性质很大程度上决定了物质的用途．以下是生产，生活中一些物质的用途：①铜制成的导线②烧碱去除油污③氧气用于医疗急救④金刚石用于裁玻璃⑤石墨可制作铅笔芯⑥小苏打用于治疗胃酸过多．请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类：其中一类的分类标准是体现物质的物理性质，包括的事例为①④⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是某种粒子的结构示意图，下列根据该图分析得出的结论中，不正确的是（　　）
    A．该粒子结构属于相对稳定结构
    B．该粒子核内有19个质子
    C．该粒子属于阳离子
    D．该微粒所属的元素位于元素周期表的第三周期

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．安徽南北各地都有一些全国知名的小吃、名菜．下列名菜、名小吃中蛋白质含量最高的是（　　）
    A．
         蒙城牛肉    		B．
          涡阳苔干    		C．
          泾县香菜    		D．
           黄山烧饼

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
    Ⅰ：制备氮化镁
    【查阅资料】
    ①（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应．
    ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
    ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
    【实验】
    制备氮化镁的装置示意图如图甲（A-G）：

    （1）D装置的作用是吸收水蒸气（或干燥氮气），G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
    （2）E装置中发生反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
    （3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
    Ⅱ：测定氮化镁的含量
    氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是-3．
    【定性分析】
    步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
    步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    【定量测定】
    按图乙（H-I）实验装置进行实验：
    （4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
    （5）球形干燥管的作用是充分反应，防止倒吸．

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