Question

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
⑴猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式： 
                                    ，我知道它的反应类型是            。
⑵我想制取该气体，发生装置将选取下图中的    (填序号， 以下同)，收集装置选取        。
⑶如果用下图中的F装置收集该气体， 我认为气体应从       端(填“a”或“b”)导入。
⑷我猜想无色气体还可能是另外一种气体，检验所得气体的方法是                          。化学方程式为                              收集装置可选取上图中的        〔填序号〕。
(5)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选上图中的          装置。实验前还须在试管口                ，目的是                       。写出该反应的化学反应式                      。
（6）氨气极易溶于水，常温常压下一体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气， 请从图中选择发生装置              ，收集装置为              。

Answer 1

（1）2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑   分解反应      （2）B      C或E       （3）a      
（4）通入澄清石灰水       Ca(OH)₂ + CO₂="==" CaCO₃↓+H₂O        E
（5）A   放一团疏松的棉花    防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管 2KMnO₄^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
（6）A   D

试题分析：（1）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，用固体和液体反应制取氧气的反应应该是：2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑，此反应是由一种物质反应生成了两种物质，符合分解反应的特征。
（2）由于此方法制取氧气是固液反应不用加热，故发生装置应选B；而氧气的密度比空气大且不易溶于水，故收集装置选取E向上排空气法或C排水法。
（3）因为氧气的密度比空气大，采用F装置收集，要用向上排空气法，故选a。
（4）利用B装置制气体，反应物还得是固液反应不需加热，故可制取的气体还有二氧化碳等，二氧化碳要用澄清石灰水来检验，因为它能使澄清石灰水变浑浊，即Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故收集装置只能选取E向上排空气法。
（5）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选A装置，由于高锰酸钾受热易分解，高锰酸钾颗粒会随着氧气流跑到导气管中，甚至水槽中，所以要在管口放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO₄^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
（6）由于氨气是利用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，故属于固体加热型，应选A装置；而氨气极易溶于水，且氨气的密度比空气小，故收集装置只能选取D向下排空气法。
点评：解答此类题的关键是，理解和熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，并能根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置，和根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置。