分析 (1)考虑溶液配制时需要的仪器;
(2)考虑稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量;
(3)根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数、稀盐酸的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量,进一步可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数.
解答 解:(1)用量筒量取所需的水,适当时需要胶头滴管,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解的速率.
(2)根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时,温度不再升高,即反应恰好完全进行;而反应进行到a点时,氢氧化钠过量,故溶液中的pH值>7;
(3)25克稀盐酸中溶质的质量为25克×14.6%=3.65g.
设所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
x 3.65g
则$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{3.65g}$,解得x=4g,
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:$\frac{4g}{20g}$×100%=20%,
答:所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%.
故答案为:
(1)BDE.(2)>.(3)20%
点评 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量,能使溶液温度升高,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,不再放出热量,即温度不再升高,要注意理解.
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A. | 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 | |
B. | 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 | |
C. | 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 | |
D. | 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾 |
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A. | 图中表示化合物的是“” | |
B. | 该反应类型为分解反应 | |
C. | 该反应中反应物两种微粒的个数比为1:1 | |
D. | 反应前后分子的种类和数目保持不变 |
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