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在一烧杯中盛有10.6g Na₂CO₃的固体，加入120.8g水完全溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
（1）反应后放出气体的总质量为g；
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质量分数．

解：（1）由图可知，加入73g盐酸时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，设生成二氧化碳气体的质量是X．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
10.6g X
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=4.4g，故答案为：4.4．
（2）从图象可以看出，加入73g盐酸时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；当加入盐酸的质量达到B点时，说明此时盐酸已经过量，也就是说盐酸剩余，所以当加入盐酸的质量达到B点时，溶质有两种：氯化钠和氯化氢，故答案为：NaCl和HCl．
（3）由图可知，加入73g盐酸时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，设生成氯化钠的质量是Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117
10.6g Y
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：Y=11.7克
∵反应后溶液质量为10.6g+120.8g+73g-4.4g=200克．
∴溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=5.85%．
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质量分数为5.85%．
分析：从图象可以看出，当盐酸的质量等于73克时，放出的气体的质量达到最大值，也就是说此时恰好完全反应．写出化学方程式并代入数据计算出氯化钠的质量和二氧化碳的质量．
点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和图象的走势，得到恰好完全反应时盐酸的质量，注意计算的格式和规范性．

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（1）在整个实验过程中，观察到的一条实验现象是______________________________．
（2）当滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．
（3）当滴加了80g氢氧化钠溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．

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当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

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