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    有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用．先将2.4 g　CuO与w g氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为w g．然后将固体溶于21.3 g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g．(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)

    (1)写出该反应的化学方程式；

    (2)求生成的O2质量；

    (3)求所得的滤液溶质的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)2KClO32KCl＋3O2↑；

    　　(2)2.4 g；

    　　(3)14.9％．

    　　分析：(1)根据方程式的写法考虑；(2)根据固体质量的减少量就是生成的氧气的质量；(3)根据氧气的质量计算出生成的氯化钾的质量，再除以反应后溶液质量即可．

    　　解答：解：(1)反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是氧化铜作催化剂加热，写在等号的上、下；

    　　(2)根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：(2.4 g＋w g)－w g＝2.4 g；

    　　(3)设生成2.4 g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：

    　　所得溶液的总质量为：3.725 g＋21.3 g＝25.025 g；

    　　所以所得的滤液溶质的质量分数为：×100％＝14.9％．

    　　点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．


    提示：

    根据化学反应方程式的计算．


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    （1）写出该反应的化学方程式；
    （2）求生成的O2质量；
    （3）求所得的滤液溶质的质量分数．

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    （2）求生成的O2质量；
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    （1）写出该反应的化学方程式；

    （2）求生成的O2质量；

    （3）求所得的滤液溶质的质量分数

     

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    （1）写出该反应的化学方程式；
    （2）求生成的O2质量；
    （3）求所得的滤液溶质的质量分数．

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