Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填序号，下同）．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g．取该溶液13g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水________g．
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，三种溶液溶质质量分数的大小关系是________．

Answer 1

解：（1）从图中可以看出，t₁℃时三种物质溶解度是B＞C＞A．
故答案为：BCA；
（2）由曲线可查出，t₁℃时物质A的溶解度为30g，据此可知在此时，50g水最多能溶解A物质15g，得到65g饱和溶液；此时饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=23%，设需加入水的质量为x，则（13g+x）×10%=13g×23%，解得x=17g；
故答案为：65；17；
（3）从图中可以看出，t₁℃时三种物质溶解度是B＞C＞A，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%，则此时三种饱和溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞A；当温度升高到t₂℃时，A、B溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而物质C的溶解度减小，有晶体析出变成t₂℃时的饱和溶液，但由于此时C物质的溶解度仍大于t₁℃时A物质的溶解度，所以，t₂℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：BCA；
故选BCA．
分析：（1）由于受溶质、温度的影响，不同物质在水中的溶解度有大有小；
（2）由曲线读出该温度下A的溶解度，根据溶解度分析溶液的组成；根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%计算出溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释前后溶液中溶质的质量不变分析；
（3）对比三种物质的溶解度曲线，分析升温对三种物质的饱和溶液的影响，判断后三种溶液溶质质量分数的大小．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．