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育才中学实验室模拟工厂治污原理，设计了如下图的装置，一方排出含2%HCl，其密度为1.03g/mL，一方排出含4%NaO0H，其密度也为1.03g/mL，然后在池中混合，充分反应后再排放．
请你回答下列问题：
（1）当处理后废水pH为8时，此时控制含NaOH废水的阀门应调（填“大”或“小”）
（2）当处理后的废水pH约为7时，如果含HCl的废水流量为8L/s，则含Na0H废水的流量约为L/s（精确到小数点后一位）．

解：（1）处理后的废水pH为8说明了处理后的废水显碱性，因此这时要将排放碱性废水的阀门调小，或将排放酸性废水的阀门调大，以使酸碱恰好中和．
（2）设含NaOH废水的流量为x，则有
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
4%×1.03×x 2%×1.03×8
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，解得x=4.4L/s
故答案为：（1）小；（2）4.4L/s．
分析：显酸性或显碱性的废水都会对环境造成污染，由（1）中处理后的废水pH为8说明了处理后的废水显碱性，因此这时要将排放碱性废水的阀门调小，或将排放酸性废水的阀门调大，以使酸碱恰好中和．
当处理后的废水pH约为7时，说明了酸与碱刚好完全反应，这时的废水对环境的污染基本没有了，根据化学反应方程式计算即可．
点评：本题难度较大，掌握根据化学方程式的计算以及酸碱中和在生活中的应用即可解答．

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试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为

（计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

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