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     如图为甲、乙是两种粒子的结构示意图，回答下列问题：
    （1）若甲粒子是原子；则m=
    10
    10
    ；若甲粒子是阳离子；则该粒子符号可能为
    Na+
    Na+
    （填写一种）；
    （2）若n-y＜10；则该粒子是一个
    阴离子
    阴离子
    （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
    解答：解：（1）原子中质子数=核外电子数，若甲粒子是原子，则m=2+8=10；当质子数＞核外电子数，为阳离子，则若甲粒子是阳离子，该粒子可能为钠离子、镁离子或铝离子，其离子符号分别是Na+、Mg2+、Al3+．
    （2）n-y＜10，即n＜10+y，质子数＜核外电子数，为阴离子．
    故答案为：（1）10；Na+等；（2）阴离子．
    点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质，下面是对铜及其化合物的探究．
    问题一：硫酸铜溶液的配制
    小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊，对此，他和化学兴趣小组同学作出如下探究．
    配置用水 有浑浊 有浑浊
    自来水 无浑浊 有浑浊
    市售纯净水 无浑浊 有浑浊
    医用纯净水 无浑浊 无浑浊
    试验编号 1 2 3 4 5 6 7
    饱和溶液 2 4 6 8 16 32 128
    现   象 白色浑浊→澄清
    图 1
    （1）形成浑浊条件分析：小明分别作出如图1配制方式，并记录现象如下：
    另外，他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象，在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有
     
    、
     
    、
     
    等，因此，在实验室配制硫酸铜溶液时要用的配制用水是
     
     （选填“自来水、市售纯净水、医用蒸馏水”）、在
     
    （选填“较低温度、较高温度”）下配制稍浓些的硫酸铜溶液．
    （2）白色浑浊成分分析．
    [查阅资料]同学们上网查阅资料获知：此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质，它可溶于酸，其有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成，小明设计实验如下：
    [设计实验]称取5.16g白色沉淀，分成两等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得2.33g白色固体；将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g．
    [得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的质量比为
     
    ，其化学式为
     
    ． （写出计算过程，共4分）
    问题二：氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析
    利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动：
    Ⅰ．研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
    提出猜想：红色沉淀可能是
     
    、
     
    或二者混合物．
    查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜离子和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系；
    你认为合理的方案是
     
    ．
    Ⅱ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图2所示．

    ①通入氢气体积　　②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量
    ③完全反应后，红色固体+硬质玻璃管的总质量　　④实验前，干燥管（含其中固体）质量
    ⑤硬质玻璃管质量　　⑥锌粒质量　　⑦稀硫酸中含溶质的量　　⑧实验后，干燥管（含其中固体）质量　　（已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应，且假设反应能完全进行）
    A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
    你认为需要测定上述
     
     （选择正确的字母填空）即可确定上述红色沉淀成分．
    Ⅲ．研究性学习小组丙上网查阅得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾（CuSO4?5H2O）．他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：将红色固体反复灼烧后，用足量稀硫酸溶解，再将所得溶液蒸发结晶，减压过滤，用少量95%的酒精淋洗晶体，晾干或用滤纸吸干．晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?白城一模）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
    （1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每只试管中均有完全相同的洁净铁片）：
    ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
    ABC
    ABC
    （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
    ②试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在
    盐和酸存在
    盐和酸存在
    的环境中是否更溶液锈蚀．
    ③为了防止金属锈蚀，除了采用装置保护膜等措施外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成部分和内部组织结构发生了变化，从而引起
    性质
    性质
    的变化．
    （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是
    没控制相同的条件下，金属的表面积不同
    没控制相同的条件下，金属的表面积不同
    ．
    （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液质量比反应前
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    大理石粉末样品中可能混有少量锌粉．某学生为进行有关物质的还原性实验，设计如图1．

    图1装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）．实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色．由此回答（见图2）：
    （1）（A）是气体干燥器，（B）中的NaHC03溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾．把（A）、（B）这两个装置正确地选入图1的1、2中，（A）、（B）两个装置上的四个接口（A1、A2、B1、B2）的正确连接顺序是：甲→
    B2
    B2
    →
    B1
    B1
    →
    A1
    A1
    →
    A2
    A2
    →乙．
    （2）样品中是否含有锌粉？
    含有锌粒
    含有锌粒
    理由是：
    丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明丙装置反应后生成了水，即有氢气通过丙得到了水，故样品中含有锌粒
    丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明丙装置反应后生成了水，即有氢气通过丙得到了水，故样品中含有锌粒
    ．
    （3）写出乙装置内发生反应的化学方程式
    C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    ．丙中黑色粉末b的化学式是
    CuO
    CuO
    ．
    （4）为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质，位置3上应选用
    E
    E
    装置（从（C）、（D）、（E）中选出，用代号填入），这种被检验性质的气体化学式是
    CO2
    CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
    【资料在线】
    Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
    Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
    Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
    Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
    探究一：定性分析
    （1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”）观点，理由是
    钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
    钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）
    ．
    （2）CaH2中氢元素的化合价是
    -1
    -1
    ，写出CaH2与水反应的化学方程式
    CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    ；
    （3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是
    固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
    固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
    ；
    （4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

    装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    ，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是
    除去氢气中混有的水蒸气
    除去氢气中混有的水蒸气
    ，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：
    ②
    ②
    （填①或②），现象是
    无水硫酸铜不变色
    无水硫酸铜不变色
    ．
    （5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”）；原因是
    因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
    因为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈现相同的现象
    ．
    探究二：产物定量测定
    测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
    （1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在
    B
    B
    即进行收集（填字母）．
    A．气泡连续均匀时
    B．刚开始有气泡时
    （2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是
    ①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
    ①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败
    ，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应
    因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
    因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B
    ．
    （3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是
    91.30%
    91.30%
    ．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
    反思提高：
    （1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具
    不能
    不能
    （填“能”、“不能”）完成．
    （2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
    （1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
    ①海水“晒盐”是利用
    B
    B
    （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
    A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
    ②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：
    向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
    向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
    ．
    （2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

    ①t1℃时，Na2CO3的溶解度
    小于
    小于
    NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
    ②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ．
    ③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是
    NaOH
    NaOH
    （写一种）．

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