Question

15．有一包白色粉末由Na₂CO₃和CaCl₂组成．溶于水产生白色沉淀，现向此悬浊液中逐滴加入7.3%的盐酸，发现沉淀的质量（Y轴）与加入盐酸的质量（X轴）有如图示关系．
求：（1）沉淀物质量M；
（2）这包白色粉末中Na₂CO₃的质量．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量求出参加反应的碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钠生成的碳酸钙、以及碳酸钠都会盐酸反应，所以依据钠元素守恒可以求出参加反应的碳酸钠的质量．

解答 解：（1）依据图象可以看出，加入盐酸的质量从50g至150g时，沉淀从最大减少到零，
设沉淀M的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
 x     100g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$
  x=10g
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙又会与盐酸反应，碳酸钠也会与盐酸反应，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
通过化学方程式可以看出，可以看成是盐酸直接与碳酸钠反应，
设参加反应的碳酸钠质量为y
Na₂CO₃----2HCl
106        73
 y        150g×7.3%
$\frac{106}{y}$=$\frac{73}{150g×7.3%}$
  y=15.9g
故答案为：（1）沉淀M的质量为10g；
（2）混合物中碳酸钠的质量为15.9g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．