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    13．结合下列图示装置，回答有关问题：

    （1）写出标号①仪器的名称：集气瓶．
    （2）．
    （3）【作出猜想】．
    【实验评价】
    ②．
    （2）实验室常制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为A、E、D、B．
    （3）化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
    小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【实验与结论】
    ①小王同学做对比实验
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液．溶液无色废液中溶质只有氯化钙
    猜想正确
    取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液无色
    【实验评价】
    ②你认为小王同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
    ③如果你要证明小李同学的猜想是正确的，你选择AD（填字母）来代替酚酞试液．
    A、紫色石蕊试液   B、氢氧化钠溶液    C、硝酸银溶液  D、碳酸钠溶液
    ④若实验证明了小李同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热进行解答；根据先除杂后干燥的原则进行解答；
    （3）【作出猜想】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析猜想；
    ②根据酚酞在酸性和中性环境中颜色都不会改变进行分析；
    ③根据小李同学的猜想是：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl，酸能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
    ④根据要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙进行分析．

    解答 解：（1）标号①仪器的名称：集气瓶．
    （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；故填为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为：A、E、D、B；
    （3）【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
    小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
    ②氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
    ③盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸钠溶液与盐酸反应会有二氧化碳气体生成，而与氢氧化钠反应无明显现象，与硝酸银溶液反应都会有白色沉淀现象；
    ④要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
    故答案为：
    （1）集气瓶．
    （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A、E、D、B．
    （3）【作出猜想】CaCl2和HCl．
    【实验评价】
    ②不能； 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
    ③AD．④碳酸钙．

    点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

    练习册系列答案
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    4．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（　　）
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    8．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
    【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
    请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    【提出猜想】
    猜想1：滤液中溶质是NaCl；
    猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2（填化学式）的混合物；
    猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
    【实验探究】
    （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
    （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成 （填实验现象）证明猜想2成立．
    【问题讨论】
    （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）
    达到实验目的．
    （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）
    达到实验目的．理由是氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列做法不会导致中毒的是（　　）
    A．用氯化钠配制生理盐水B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
    C．用工业酒精配制白酒D．用胆矾对饮用井水消毒、杀菌

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇呼吸面具的供养剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气．Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
    【实验探究一】
    将呼出气体通过图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
    【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少．
    【实验探究二】
    实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体进行了探究：
    【对固体猜想】
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物．
    【实验和推断】

    （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
    （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
    （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液不变色，则猜想Ⅱ成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

    （1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；X=8 ；
    （2）A．B．C．D属于同种元素的粒子是BC（填序号）；达到稳定结构的是C．
    （3）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）
    （4）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是②（填编号）．
    ①核电荷数   ②相对原子质量   ③电子层数   ④最外层电子数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关氧气的说法正确的是（　　）
    A．鱼儿能在水中生活，说明它易溶于水
    B．各种状态的氧气都呈无色
    C．食物腐败与氧气有关
    D．氧气具有可燃性

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